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铋酸钠和硫酸
铋酸钠
溶于
硫酸
吗
答:
铋酸钠
溶于
硫酸
。铋酸钠溶于硫酸是一种化学反应,是因为硫酸与铋酸钠发生了化学反应而导致的,铋酸钠是一种碱性盐,而硫酸是一种酸性物质,当混合在一起时,会发生中和反应,生成硫酸盐和铋酸盐。
铋酸钠
加入稀
硫酸
为什么变紫色?
答:
溶液先出现紫色,而后紫色又消失。传统制备
铋酸钠
的方法,主要是溴水氧化法,但这种方法得到的铋酸钠的纯度较低。Kumada等报道了用离子交换方法改进铋酸盐的合成工艺,但这些合成方法需要几天的加热时间。当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6:1 时,对在无CO2和H2O的干扰的环境条件下反应得到的样品进行测定,...
5.用
铋酸钠
检验溶液中的Mn2*时:(1)为什么用H2SO4而不
答:
使用铋酸钠检验溶液中的Mn2+时,使用
硫酸酸
化溶液的原因可能有以下几点:酸化溶液可以促进
铋酸钠与
Mn2+的反应。铋酸钠在酸性条件下具有更强的氧化性,可以更有效地将Mn2+氧化为MnO2沉淀,从而更容易被检测出来。酸化溶液可以防止铋酸钠与溶液中其他离子的反应。铋酸钠可能会与其他离子发生反应,导致干扰...
铋酸钠
在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子,在调节该溶液...
答:
铋酸钠
能在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-,说明铋酸钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂。因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生反应。稀
硫酸与稀
硝酸中的硫元素(+6价)和氮元素(+5价)已达最高价态,无法被氧化;而在盐酸中,无论浓或稀,氯元素(-1价)均可被氧...
铋酸钠和硫酸
锰反应生成什么?
答:
在酸性介质中,
铋酸钠和硫酸
锰反应。反应的方程式:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O 离子方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
铋酸钠
,
硫酸
锰和硝酸反应方程式
答:
4MnSO4 + 10NaBiO3 + 28HNO3 === 4NaMnO4 +Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 14H2O+8Bi(NO3)3+4NaNO3
...其价态为+3时较稳定,
铋酸钠
(NaBiO3)可氧化
硫酸
锰(MnSO4),反应的离...
答:
7-2)=0.5mol,故A正确;B.离子方程式中
铋酸钠
为化学式形式,可知铋酸钠难溶于水,故B正确,C.Mn2+离子被氧化物为MnO4-,溶液呈紫色,可以鉴定Mn2+离子,故C正确;D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气,不能用盐酸酸化,可以用
硫酸酸
化,故D错误,故选:D.
什么液体会与锰金属发生化学反应变红
答:
铋酸钠
,氧化高铅。
铋酸钠
不能用来酸化它的是 1硝酸 2
硫酸
氢钠 3盐酸 4硫酸(详细原因)
答:
盐酸不行,
铋酸钠
有强氧化性,会氧化HCl变成Cl2,自身被还原 剩下的应该可以
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,
铋酸钠
(NaBiO3)溶液呈无色...
答:
的氧化性强于H2O2的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2,故选A.
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