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硫酸锰与铋酸钠反应
铋酸钠
与
硫酸锰反应
的方程式
答:
在酸性介质中,铋酸钠和硫酸锰反应。反应的方程式:
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
离子方程式:5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
铋酸钠
和
硫酸锰
在硝
酸酸
化条件下
反应
的现象是什么?
答:
当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6:1 时,对在无CO2
和
H2O的干扰的环境条件下
反应
得到的样品进行测定,发现在该条件下,
铋酸钠
的纯度约为64%左右,产率约为72%左右,说明该条件是制备铋酸钠的适宜条件。
...
铋酸钠
(NaBiO 3 )可氧化
硫酸锰
(
MnSO 4
),
反应
答:
则转移0.5mol电子,正确;B、离子方程式为5NaBiO 3 +2Mn 2+ +14H + =2MnO- 4+5Bi 3+ +Na + +7H 2 O,NaBiO 3 未拆成离子说明
铋酸钠
难溶于水,正确;C、若有Mn 2+ 离子,
反应
后溶液出现紫色,正确;
铋酸钠
,
硫酸锰和
硝
酸反应
方程式
答:
4NaMnO4 +Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 14H2O+8Bi(NO3)3+4NaNO3
硫酸锰与铋酸钠
和二氧化铅氧化还原
反应
时,硫酸锰为什么要少量,过多...
答:
用酸化的
铋酸钠
和二氧化铅来检验二价锰离子(就像
硫酸锰
溶液)时,这些少量的锰会被氧化变成高
锰酸
根离子,如果溶液里Mn2+过多,刚生成的高锰酸根离子又与Mn2+
反应
生成二氧化锰沉淀,影响反应的预期结果
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,
铋酸钠
(NaBiO 3 )溶液呈...
答:
A 试题分析:①加入适量
铋酸钠
溶液,溶液呈紫红色,表明铋酸钠可以将二价锰离子氧化为高
锰酸
根,表明氧化性:NaBiO 3 >KMnO 4 ;②继续加入过量的双氧紫红色消失,产生气泡,表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气,从而表明氧化性:KMnO 4 >H 2 O 2 ;③继续加入适量KI淀粉溶液,溶液...
...
铋酸钠
(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的
硫酸锰
(
答:
的氧化性强于H2O2的氧化性;从价态上看,高
锰酸
钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2,故选C.
硫酸锰
的氧化
答:
不能。硝酸溶液中,要将Mn2+氧化到高价态必须用
铋酸钠
、二氧化铅、高碘酸钠、重铬酸钠、高
锰酸
钾(氧化成MnO2)。不过在碱性介质中,Mn2+极易被氧化,在空气就能氧化为MnO(OH)2沉淀。
铋酸钠
NaBiO3受热分解产生氧气?方程式是什么?
答:
分析化学上,这是一个定性检定溶液中有无Mn2+离子的重要
反应
。离子方程式:2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O
铋酸钠
会分解:2NaBiO3 + H2O = Bi2O3 + 2NaOH + O2↑
为什么硫化氢通入
硫酸锰
溶液中得不到硫化锰沉淀,若将硫化铵溶液加入硫酸...
答:
若H2S与
MnSO4反应
的话,生成了H2SO4,H2SO4和MnS会反应。而(NH4)2S和MnSO4反应生成了两种盐,所以不会溶解。 hjl883_886 | 发布于2012-01-02 举报| 评论 1 0 为您推荐: 硫酸锰和硫化氢反应 硫酸锰与硫化氢 硫酸锰和高
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