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在含有cl和cro4的混合溶液中
将AGNO3溶液逐滴家到
含CL
-
和CRO4
-
的溶液中
[CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L...
答:
所以要产生AgCl沉淀,则
有
:Ksp=[Ag+][
Cl
-]=1.8×10^-10;又有[Cl-]=0.1mol/L;所以此时有:[Ag+]=1.8×10^-9;Ag2
CrO4
=2Ag+ + CrO42-;K=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12;所以要产生Ag2CrO4沉淀时,则有Ksp=[Ag+]'^2[CrO42-]=1.1×10^-12;又有[CrO42-]=0.1mol...
将AGNO3溶液逐滴家到
含CL
-
和CRO4
-
的溶液中
[CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L...
答:
所以要AgCl沉淀,AgNO3浓度至少为1.77*10^-9mol/L,此时Ag2
CrO4
不会沉淀所以不用考虑。
氯化钠中加铬酸钾,再加硝酸银,振摇离心有何现象
答:
向Cl⁻
和CrO
₄²⁻共存
的溶液中
滴加硝酸银,滴加前,溶液呈黄色(CrO₄²⁻的颜色),滴加硝酸银后,刚开始时生成氯化银白色沉淀,继续滴加当
溶液中Cl
⁻反应完全后再和CrO₄²⁻生成砖红色铬酸银沉淀。继续滴加硝酸银至CrO₄...
水溶液中cl
离子
与cro4
离子可以共存吗?
答:
如果水
溶液
中没有氢离子,
cl
离子与
cro4
离子可以共存,有氢离子后会发生氧化还原反应
氯化钠然后加铬酸钾,然后加硝酸银,分步沉淀..详解...
答:
⁻的颜色)。滴加硝酸银后,刚开始时生成氯化银白色沉淀。继续滴加,当
溶液中Cl
⁻反应完全后,再
和CrO
₄²⁻生成砖红色铬酸银沉淀。继续滴加硝酸银至CrO₄²⁻反应完全,然后离心分离,上部溶液黄色消失,下部沉淀为黄色(氯化银和铬酸银
的混合
色)。
ClO- + CrO2- + OH- =
CrO4
2- +
Cl
- + H2O 配平 MnO4 - + Fe +2...
答:
3ClO^- + 2CrO2^- + 2OH^- → 3
Cl
^- + 2
CrO4
^2- + H2O Cl由+1变为-1,降低2价 Cr由+3变为+6,升高3价.所以ClO-乘以3 才能等于 CrO2-乘以2 得失电子数目相等 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H20 Fe2+变为Fe3+ 升高1价 Mn由+7变为+2 降低5价 所以...
在用银量法测定
溶液中Cl
-含量时,以
CrO4
为指示剂。 5 在用银量法测定溶 ...
答:
要产生Ag2
CrO4
沉淀,所需[Ag+]=(1.12*10^-12/(5.0*10^-3))^(1/2)=1.5*10^-5 所以先生成AgCl沉淀 2、方法一:当
Cl
-完全沉淀时,[Cl-]=1.0*10^-5 此时[Ag+]=1.77*10^-10/(1.0*10^-5)=1.8*10^-5 >Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]浓度 因此当Ag2CrO4开始沉淀时Cl-...
在含有
0.1mol·l﹣1
cro4
和0.1mol·l﹣1
Cl
﹣
的溶液中
答:
铬酸银是二级电离 氯化银只有一级
在浓度均为0.01mol/L的K
CL和
K2CrO4
的混合液中
,逐滴加入溶液时,先析出...
答:
当c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(
Cl
-),AgCl沉淀。当c(Ag+)=根号[Ksp(Ag2
CrO4
)/c(CrO4^2-)],Ag2CrO4沉淀。计算发现,前者小,即AgCl沉淀需要Ag+少,AgCl先沉淀。当CrO4^2-沉淀,可求此时Ag+浓度,再求Cl-浓度即可。
K2CrO4
溶液中
加入过多或过少对
Cl
离子测定
有
何影响
答:
还是以测定Cl-为例,
在含有Cl
-的中性
溶液中
,加入K2CrO4指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,由于AgCl的溶解度比Ag2
CrO4
小,因此在用AgNO3溶液滴定过程中,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀,指示终点到达。显然,如果指示剂K2CrO4加入过多或过少,...
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