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将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中 [CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L 1。 要生成AGCL沉淀AGNO3浓度至少多大
如题所述
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推荐答案 2011-02-15
溶度积常数Ksp(AgCl)=1.77*10^-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^-12
则AgCl恰好沉淀时，c(Ag+)*0.1=1.77*10^-10即c(Ag+)=1.77*10^-9
Ag2CrO4恰好沉淀时，[c(Ag+)]^2*0.1=1.12*10^-12即c(Ag+)=3.35*10^-6
所以要AgCl沉淀，AgNO3浓度至少为1.77*10^-9mol/L，此时Ag2CrO4不会沉淀所以不用考虑。来自：求助得到的回答
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将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中
[CRO4-]=[CL-]=0.1MOL
/L...
答：
所以要
AgCl
沉淀，
AgNO3
浓度至少为1.77*10^-9mol/L，此时Ag
2CrO4
不会沉淀所以不用考虑。
用0.01
mol
/
LAgNo3
滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀...
答：
忽略硝酸银溶液体积，设0.01
mol
/LKCl和0.001mol/LK2CrO4 体积为1L 出现AgCl沉淀的 [Ag+]=Ksp(AgCl)/
[Cl-]=1
.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L 出现Ag2
CrO4
沉淀的 [Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/
[CrO
42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol/L [Ag+
]=4
.4*10-5mol/L 所以，先...
溶液中
含氯离子,溴离子和铬酸根离子均为0.001
mol
/
L
,滴加硝酸银溶液,沉...
答：
AgCl=Ag++
Cl
-,Ksp
=1
.77*10-10,当Ag+=1.77*10-7
mol
/L时有沉淀 因此沉淀顺序为AgBr>AgCl>Ag2
CrO4
铬酸钾指示剂法是以什么为指示剂的银量法
答：
原理：以测定Cl-为例：在
含有Cl
-
的
中性
溶液中
,加入铬酸钾为指示剂,用AgNO3滴定液直接滴定,其反应如下：终点前：Ag+ + Cl-
=
AgCl沉淀 终点时：2Ag+ +
CrO4
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一滴AgNO3
标准溶液即...
Ag2
CrO4
的Ksp
=1
.1×10^-12,它在0.010
mol
/
L
AgNO3中的
溶解度,谢谢
答：
1
.1*10^-8
大学化学题
答：
而当Ag
CrO4&#
178;开始要沉淀时，
[Cl-]=
Ksp(AgCl)/[Ag+
]=1
×10^-12/1.1×10^-5
mol
/L=1×10^-7mol/L 化学中规定当溶液中某种离子的浓度低于1×10^-5mol/L时，可视为完全沉淀，所以当AgCrO4²开始要沉淀时，
溶液中Cl
-早已完全沉淀了，故这两种离子可以用
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分步沉淀而达到分离...
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