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在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中，逐滴加入溶液时，先析出沉淀AgCL，这是为什么呢？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中第一种离子浓度怎么算哦，好纠结，算不来，谢谢了

推荐答案 2011-01-12

当c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)，AgCl沉淀。
当c(Ag+)=根号[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO4^2-)]，Ag2CrO4沉淀。
计算发现，前者小，即AgCl沉淀需要Ag+少，AgCl先沉淀。
当CrO4^2-沉淀，可求此时Ag+浓度，再求Cl-浓度即可。

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其他回答

第1个回答 2011-01-12

AgCL的溶度积是1.8＊10＾－10
Ag2CrO4:1.1*10^-12
AgCl沉淀时Ag+的浓度1.8＊10＾－10/0.1=1.8*10-9
Ag2CrO4沉淀时Ag+的浓度=根号下1.1＊10－12/0.1=3.32*10^-6
所以AgCl先沉淀。

第2个回答 2011-01-12

这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4小，更难溶，所以先析出。
当第二种离子刚开始沉淀时，可以用第二种沉淀的Ksp计算出和这种离子生成沉淀的离子。然后再用第一种沉淀的Ksp计算第一种离子浓度。

第3个回答 2011-01-12

298K时Ag2CrO4的KSp=为2.0×10-12，AgCl的KSp=1.8×10-10，可见在0.01mol/L的KCL中[Ag+]≥1.8×10-8即可沉淀AgCl,而沉淀Ag2CrO4需要[Ag+]≥1.4×10-5才可以
Ag2CrO4开始沉淀时，[Cl-]=1.8×10-10/[Ag+]

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