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在含有cl和cro4的混合溶液中
分析化学题,某样品中
Cl
-含量约为0.005mol/l,在这种情况下,选择下面哪...
答:
在含有Cl
ˉ的中性或弱碱性
溶液中
,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2
CrO4
小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后,稍过量的Ag+与K2CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示终点的到达 就是因为浓度过小,摩尔法实验现象更加清晰 ...
何种离子干扰莫尔法的测定,干扰应如何消除
答:
主要是SO42-等易与硝酸银生成沉淀的离子,可以向
溶液中
加入氢氧化钡来除去。莫尔法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。
在含有Cl
ˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2
CrO4
小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当...
铬酸钾指示剂法是以什么为指示剂的银量法
答:
铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性
溶液中
以直接滴定的方式,测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理:以测定Cl-为例:
在含有Cl
-的中性溶液中,加入铬酸钾为指示剂,用AgNO3滴定液直接滴定,其反应如下:终点前:Ag+ + Cl- =AgCl沉淀 终点时:2Ag+ +
CrO4
2- =Ag2...
在ag2
cro4
沉淀中加入氯化钠
溶液
,将会产生什么现象
答:
1. Ag2
CrO4的
溶解度大于AgCl,因此反应会向生成溶解度更小的物质方向进行。2. 反应的离子方程式为:Ag2CrO4(固态)+ 2
Cl
-(
溶液
态)→ 2AgCl(固态)+ CrO4^2-(溶液态)。3. 在这个反应中,红色沉淀会逐渐转变为白色沉淀。4. 这一现象表明,通过加入氯化钠溶液,可以观察到Ag2CrO4沉淀的...
在浓度均为0.01mol/L的K
CL和
K2CrO4
的混合液中
,逐滴加入溶液时,先析出...
答:
当c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(
Cl
-),AgCl沉淀。当c(Ag+)=根号[Ksp(Ag2
CrO4
)/c(CrO4^2-)],Ag2CrO4沉淀。计算发现,前者小,即AgCl沉淀需要Ag+少,AgCl先沉淀。当CrO4^2-沉淀,可求此时Ag+浓度,再求Cl-浓度即可。
银量法的具体方法
答:
由于AgCl的溶解度小于Ag2
CrO4的
溶解度,当Ag+进入浓度较大的
Cl
-溶液中时,AgCl将首先生成沉淀,而[Ag+]2[CrO42-]Ksp,于是出现砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。2.滴定条件(1)终点到达的迟早
与溶液中
指示剂的浓度
有
关。为达到终点恰好与等当点一致的目的,必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50~100ml滴定溶液中加入...
计算反应Ag2
CrO4
+
Cl
-=2AgCl+CrO42-的平衡常数 如题
答:
K=C(CrO42-)/C(
Cl
-)^2=Ksp(Ag2
CrO4
)/Ksp(AgCl)^2=2*10^-12/(1.8*10^-10)^2=6.2*10^7
Na
Cl与
K2CrO4
混合
逐滴加入AgNO3的现象 及解释
答:
如果NaCl的量比K₂
CrO
₄多,滴入AgNO₃时的一种可能现象是:先产生砖红色沉淀,振荡后变为白色沉淀,但是随着AgNO₃的不断滴入,沉淀会变红。原因:Ksp(Ag₂CrO₄)>Ksp(AgCl),先产生Ag₂CrO₄沉淀,但是
Cl
离子多,产生的AgCl把Ag₂CrO...
可溶性氯化
物中
氯含量的测定方法
有
哪两种?
答:
1.掌握硝酸银标准溶液的配制与标定方法。2.掌握测定可溶性氯化
物中
氯含量的原理和方法。二、实验原理 1.摩尔法 测定
Cl
-时,在中性或弱碱性
溶液中
以K2CrO4作指示剂,以AgNO3标准溶液滴定Cl-,AgCl定量沉淀完全后,过量的1滴AgNO3溶液即
与CrO
42-生成砖红色的Ag2
CrO4
沉淀而指示终点:Ag++Cl-═AgCl...
Ag 2
CrO 4 的
溶度积小于 AgCl 的溶度积,试说明 AgNO 3 滴定
Cl
...
答:
我猜铬酸银和氯化银颜色不同,氯化银为白色,直到刚刚产生非白色沉淀时,说明氯离子已经没有了。
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