工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 催化剂 ....

Question

工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 催化剂 . 2SO3H2O+SO3═H2SO4用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？

Answer 1

根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS₂ ～2H₂SO₄
        120                98×2
xt×80%×（1-5%）×80%      3t×98%
所以

120

xt×80%×(1?5%)×80%

＝

98×2

3t×98%

解得  x=2.96t．
答：需要这种黄铁矿2.96吨．