《急！》高一化学问题：用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为80

Question

1. 工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：

2SO2+O22SO3 H2O+SO3===H2SO4
用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5％的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80％，那么生产98％的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少t?

Answer 1

逆算，98％的浓硫酸3t，98％为质量分数，硫酸摩尔质量为98g/mol，硫酸摩尔数为3*10（4次方）mol，因H2O+SO3=H2SO4其中SO3与H2SO4摩尔比为1:1，所以三氧化硫的摩尔数也为3*10（4次方）mol，2SO2+O2=2SO3 ，SO2转变成SO3的转变率为80％，所以二氧化硫摩尔数为3.75*10（4次方）mol，煅烧时有5％的硫损失，所以理论上生成二氧化硫应约为3.95*10（4次方）mol，用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸，80%的黄铁矿中的80%为质量分数，又4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，所以FeS2的摩尔量为1.97*10（4次方）mol，FeS2的摩尔质量为120g/mol，所以FeS2的质量为2.36*10（6次方）g，黄铁矿质量为2.96*10（6次方）g=2.96T

Answer 2

解：由4FeS2+11O2====高温====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=====2SO3
H2O+SO3=====H2SO4可得关系式：
FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
120 2×98
80%×（1-5%）×80%X 98%×3t
列比例式，求得：
X= 2.96t
计算过程和结果经仔细检查，应该没有错误！

Answer 3

设需要黄铁矿x吨
（2*x*80%*95%*80%）/120=（1*98%）/98
算出x=0.99吨追问

怎么可能

Answer 4

设黄铁矿的质量为X