元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小。
元素的金属性强弱具体现在：
①单质的还原性强弱，
②置换氢的能力强弱，
③主族元素最高价氧化物水化物的碱性强弱。其实质是原子失电子能力的强弱。
金属性强弱和金属活动性强弱有区别，又有联系。
金属活动性强弱是金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱。一般来说金属性强的元素，金属活动性也强，但金属活动性强的，元素金属性不一定强。因为金属性的强弱要从三个方面综合地看，而金属活动性只是根据金属原子在水溶液中失电子形成水合离子能力强弱来区分。因此不能认为金属活动性强的金属，金属性也一定强。例如，铝是活动性强的金属，铝原子在水溶液中易失电子转化成水合铝离子，但氢氧化铝显两性，就不能认为它的金属性强。
金属性
金属性与电负性值相关，一般金属元素(除铂系和金外)电负性值小于2.0，而非金属元素(除Si外)的电负性值大于2.0。电负性大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
元素的电负性愈小，吸引电子的倾向愈小，金属性也愈强。
电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：
① L.C.鲍林提出的标度：元素的原子在分子中吸引电子的能力的量度。
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。
利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
活动性
金属活动性是指金属单质在水中生成水化离子倾向的大小。这种倾向的大小，不仅与金属本身的性质有关，还与它所处的环境——水有关。金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子能力的大小，即金属在水溶液中的置换能力，其判断依据是根据金属活动性顺序表。
参考资料
http://www.sdhqedu.net/jxjy/ShowArticle.asp?ArticleID=597http://baike.baidu.com/view/28896.html?wtp=tthttp://hi.baidu.com/missthatgirl/blog/item/3c01065476623b55564e0032.html