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怎样检验锌和铁的金属活动性顺序
加盐的方法
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推荐答案 2016-01-27
1.将锌粒放入
硫酸铁
溶液中,发生
置换反应
,则锌比铁活泼;将铁钉放入硫酸铜溶液中,发生置换反应,则铁比铜活泼.综上所述,锌>铁>铜
2.取形状相同的锌片、铁片、铜片,分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中.可以观察到现象:锌片反应最剧烈、生成大量气泡;铁片其次;铜片无明显变化.因此活动顺序:锌>铁>铜
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锌
、铁、铜、银四种
金属的活动性顺序
答:
思路是这样的,
3支试管中放入稀盐酸,再把锌粒,铜丝和铁丝分别放入,有气泡产生的,产生气泡越快的,金属活动性强
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求:
怎样
验证
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,铁,铜,银
的金属活动性
答:
回答:置换反应属于氧化还原反应 因为发生了电子的转移,化合价发生了变化 金属活动
顺序
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Zn
〉Fe〉Cu〉Ag 盐酸
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顺序
答:
方法三、
锌、铜、硫酸亚铁溶液
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设计实验验证Fe,Cu,
Zn
三种
金属的活动性顺序
?并写出所看到的现象。
答:
取铜丝和锌,硫酸亚铁溶液,把锌放入硫酸亚铁溶液中,溶液颜色由浅绿色变为无色,锌比铁活泼
,把铜放入硫酸亚铁溶液中,无变化,铁比铜活泼,所以活泼性由强到弱的顺序为锌,铁,铜
如何
设计实验验证Fe,Cu,
Zn
三种
金属的活动性顺序
?请你简述实验方案。_百 ...
答:
用原电池原理吧。CuSO4溶液中,Fe,Zn作电极,Zn表面有铜析出,,Fe,Cu作电极,Fe表面有铜析出,
活动性Zn
>Fe>Cu。
要验证
锌
、铁、铜三种
金属的活动性顺序
,操作正确的一组是:
答:
【答案】D 【答案解析】试题分析:根据
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分析。A、把Fe片和Cu片分别插入ZnCl2溶液中,由于铁和铜都不能与氯化锌溶液反应,故只能说明
锌的
活动性比铁和铜强,而不能说明铁和铜的活动性顺序的强弱,错误;B、把Cu片分别插入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中,由于Cu与ZnCl2溶液、FeCl2溶液都不反应,...
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