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分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成?
是不是和电子的波动性有关,他的正负相加为什么会使离子概率发生了变化?
波函数正负方向上的电子有什么区别呢?如果没有什么区别,为什么相互叠加之后电子出现的概率回变小?
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推荐答案 2008-10-29
原子轨道就是波函数,正负符号是波函数的振幅,振幅同为正或同为负的波函数叠加后振幅变大,这样形成的分子轨道能量会降低,反之能量升高。而波函数的平方就是电子出现的概率,叠加后波函数变了,概率也就发生了变化。
补充:电子不是波,而是电子的运动由波来描述,把两个振幅分别为正和为负的波叠加后,振幅减小,电子按叠加后的波函数运动,概率就变小了。
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