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两个原子轨道为啥还能组合成两个分子轨道(成键和反键),而不是一个分子轨道?
如题所述
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推荐答案 2009-10-26
两个原子根据量子理论写出其电子波函数,根据分子轨道法简化波函数,其解对应两个分子轨道波函数,即成键态与反键态,而成键态可是系统能量降低,也就是共价键
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第1个回答 2009-10-22
两个原子轨道最多4个电子
一个分子轨道最多2个电子
有几个原子轨道重组就有几个分子轨道
原子轨道线性相加得到成建轨道,相减得到反键轨道。
相似回答
两个原子轨道:两个原子核
两个原子轨道组合成分子轨道
后
一个成键
答:
两个原子
根据量子理论写出其电子波函数,根据分子轨道法简化波函数,其解对应
两个分子轨道
波函数,即成键态
与反键
态
,而成键
态可是系统能量降低,也就是共价键
两个原子轨道
怎么
组合成两个分子轨道
的
答:
原子轨道通过轨道杂化形成分子轨道 形成杂化轨道后成键能力增加,即杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道强
,形成的分子更稳定 在形成分子的过程中,通常存在激发,杂化,轨道重叠等过程 处于激发态的不同类型的原子轨道会线性组合成一组新的轨道,即杂化轨道 ...
分子轨道为什么
同时存在
成键轨道和反键轨道
答:
分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成,几个原子轨道就组合成几个分子轨道,
有的原子轨道能量升高(组合成反键分子轨道)
,有的原子轨道能量降低(组合成成键分子轨道),还有的原子轨道能量不高也不低(组合成非键分子轨道)。因为能量不会凭空产生和消失,升高的总能量和降低的总能量相等,所以在生成了...
反键轨道与成键轨道
是什么
答:
形成
一个分子轨道,
有两种类型的键轨
,成键
轨道
和反键
轨道。如果两个电子有相同方向的自旋,则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面,而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来
两个原子轨道
任何一个的能级,就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*
反键轨道(
以符号σ*和π*标记)。
13丁二烯
分子轨道 为什么
有
两个成键轨道
答:
1 在分子轨道理论中,一般只有两个状态,一种成键状态,一种是反键状态,两种状态对应的是两种轨道,一种是
成键轨道,
一种是
反键轨道
。2 所谓
分子轨道是
指将电原来分子中
原子轨道
波函数的线性
组合,
有几个子不再视为单个原子独有,而是将构成分子的原子看成一个整体,将成键电子按照能量最低原则,...
成键轨道与反键轨道
是什么
答:
把两个原子的
轨道组合
起来,形成
一个分子轨道,
有两种类型的键轨
,成键
轨道
和反键
轨道。如果两个电子有相同方向的自旋,则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面,而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来
两个原子轨道
任何一个的能级,就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*
反键轨道(
以...
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不能叠加成键的原子轨道
能形成σ键的原子轨道
σ键常见成键原子轨道类型
原子轨道叠加成键
原子轨道能
原子轨道是指
原子轨道键轴
共价键原子轨道重叠方式
原子轨道沿x键轴重叠
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