环丁二烯的分子轨道

Question

请问：为什么环丁二烯的分子轨道是由一个成键轨道，两个未成键轨道和一个反键轨道组成的，而不是两个成键轨道两个反键轨道呢？
从分子轨道的角度解释一下~

Answer 1

C==C
1 1
C==C

四个C原子皆为SP2杂化。单键为6键，双键中一个为6键，一个为π键。

1S电子生成一个成键分子轨道，一个反键分子轨道，相互抵消。
第二层电子中，2S激发，杂化生成新的SP2轨道，四个C原子以SP2杂化轨道互相重叠形成四个6键(双键上),并与四个氢原子的1S轨道相重叠生成四个6键.C余下P-z轨道,C-C间互相组合成两个分子轨道，一个是成键轨道(π),一个是反键轨道(π*).