如何理解原子轨道？

Question

如题所述

Answer 1

高中化学原子轨道定义如下：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

（1）、s能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大,原子轨道半径越大。

（2）、P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px,Py,PZ的能量相同。

电子云核外电子运动的特征：

⑴核外电子的质量小(只有9.11×10-31kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)；

⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹；

⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能确定它出现在原子核外的空间各处的概率（即在核外空间某处出现机会的多少)。

小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少，小黑点越密，表明概率的密度越大，电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率密度分布的高低,而实际上并不存在。

电子云：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称电子云。

小结：

1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是哑铃形的；

2.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以Px,Py,PZ表示，能量相等。如2Px、2Py、2Pz轨道的能量相等；

3.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；

4.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同。