AO-原子轨道。通常用符号s,p,d,f等,依次代表l=0,1,2,3……故n=2,l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s,n=3,l=2的状态可写为ψ3d,余类推。
教材上解释说一个电子的空间运动状态就是原子轨道”。这句话很难理解,把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。像上图中的3个空间,就对应着3个p原子轨道。
原子轨道:电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,原子轨道用小写的英文字母表示不同轨道,可容纳的电子数依次是。
其中轨道呈球形;能层序数越大,原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形,每个p能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以Px、Py、Pz表示。