一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱

Question

一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱碱呢?强碱和弱酸?强酸和强碱?另外,混合溶液ph=7指的是H离子和OH离子什么相等?专业解答。

Answer 1

一定PH值的弱酸和弱碱反应并不能保证完全反应后溶液PH=7。强酸和弱碱，强碱和弱酸也是一样，这与它们的浓度和体积（总物质的量）有关。而且就算恰好完全中和，也要根据是否生成了弱电解质来判断酸碱性。如果你学到了水解就会明白。强酸与强碱因为是强电解质，完全电离，只要强酸的氢离子与强碱的氢氧根离子二者的物质的量相等，完全反应后溶液PH=7。常温下，溶液PH=7，必有溶液中氢离子与氢氧根离子二者的物质的量浓度相等，溶液呈中性。

Answer 2

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　
=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　
=14+lg[0H-]　

所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7），由于c(H+)*c(OH)=10^（-14），所以此时c(H+)=c(OH-)，即溶液呈中性

酸和碱完全反应不一定意味着PH=7，要根据实际情况判断，如果生成强酸弱碱盐（如CuSO4），那么溶液会呈弱酸性，如果生成强碱弱酸盐（如Na2SO3），那么溶液会呈弱碱性，如果生成正盐（如Na2SO4），那么溶液就呈中性

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Answer 3

谁强显谁性 强酸遇到弱碱显示酸性 强碱弱酸显碱性 强酸强碱中性 弱酸弱碱中性 指的是 酸碱偏离7的 度一样而且量 一样的情况下
如果摩尔数不一样 比如强酸遇到量大的弱碱 也是会中性的 所以要通过 摩尔守恒 就是oh根 和h离子守恒
这才是以上诸多情况的根本
千万不要混肴