一、性质不同
常温条件下，PH=7表示溶液呈中性。反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1：1，比如盐酸与氢氧化钠反应。
第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点。第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应。
二、反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。
扩展资料
1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。
2、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？1物理方法：加水稀释。2化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
参考资料来源：百度百科-中和反应
常温条件下，PH=7表示溶液呈中性，而酸碱中和反应时，需要根据酸碱的性质进行判定：
（1）若强酸和强碱发生中和反应，反应后溶液的PH=7，如稀HCl和NaOH；
（2）若强酸和弱碱发生中和反应，反应后溶液PH<7，如稀HCl和Cu(OH)2，这是因为铜离子发生水解反应，与电离出的OH-结合，使得溶液呈酸性；
（3）若弱酸和强碱发生中和反应，反应后溶液PH>7，如稀CH3COOH和NaOH，这时CH3COO-发生水解反应，与H+结合，使得溶液呈碱性；
（4）若弱酸和弱碱发生中和反应，反应后溶液PH待定，如稀CH3COOH和Cu(OH)2，这需要根据CH3COO-与Cu2+的性质判定。
比如：酸碱中和反应中，如果都是强酸强碱反应，而且反应恰好按照H:OH=1：1,则是中性，如果酸或者碱有一个过量的，那肯定就不是中性的了。另外，强酸与弱碱，和强碱与弱酸反应结果也不是中性，因为产物盐会水解，反应完成后产物盐水解后pH也不等于7。
反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1：1，比如盐酸与氢氧化钠反应。第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点，至于要多多少，这个要计算，而且很复杂，大学你就会学到。
第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应，产物醋酸钠是会水解显碱性，因此碱要稍微多点，同样多多少要计算。
反应后溶液显中性PH=7也不一定是中和反应，比如碳酸钠和盐酸反应，开始碳酸钠水解显碱性，反映后生存强碱强酸盐NaCl,不会水解，溶液也是中性，PH=7
总结：反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。
这么讲解不知道你听懂没有本回答被提问者采纳
pH=7也不一定是中和反应的结果。
常温条件下，PH=7表示溶液呈中性。反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1：1，比如盐酸与氢氧化钠反应。
第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点。第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应。
二、反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。
扩展资料
1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。
2、酸性溶液的pH
<
7，中性溶液的pH
=
7，碱性溶液的pH
>
7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？1物理方法：加水稀释。2化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
参考资料来源：百度百科-中和反应