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在铝锌原电池中以硫酸铜作电解质溶液铝为什么极?发生什么反应现象是什么
如题所述
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推荐答案 2020-04-03
铝为负极,根据
金属活动性顺序表
铝在锌前面所以为负极,铝和硫酸铜反应,现象是铝溶解锌表面析出红色物质!溶液的蓝色变浅。
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其他回答
第1个回答 2020-04-08
铝为负极,根据
金属活动性顺序表
铝在锌前面所以为负极,铝和硫酸铜反应,现象是铝溶解锌表面析出红色物质!溶液的蓝色变浅。
第2个回答 2020-04-08
铝为负极。铝会变细,锌会变粗(有红色物质生成),但是铝上也会有少量的铜出现
第3个回答 2020-04-04
铝为负极。铝会变细,锌会变粗(有红色物质生成),但是铝上也会有少量的铜出现
第4个回答 2020-04-03
铝为负极
现象是铝极逐渐溶解
锌极逐渐变粗
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在铝锌原电池中
,
以硫酸铜作电解质溶液
.铝为___极,电极
反应
式为...
答:
铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中,
铝作负极,负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子进入溶液,导致铝逐渐溶解
,电极反应式为Al-3e-═Al3+,锌作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜单质,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,所以看到的现象是有红色物质析出,原电池反应的离子方程式为2Al+3Cu2+...
下图是Cu、Zn和
CuSO4溶液
形成
的原电池
,试根据图示回答有关问题_百度...
答:
Zn是负极,Cu是正极,氧化还原反应,反应式:+极:cu2+-2e-=cu;-极:zn-2e-=zn2+
铝
与
硫酸铜反应的现象
解释
答:
反应就是铝和硫酸反应,和铜离子反应,水解反应
从我括号里的内容看其实反应是消耗水的,有点像有人说的原电池那样,但都是以离子形式存在,没有沉淀,所以反应的现象只有无色澄清的溶液,溶液下有棕红色的铜粉 你越钻牛角越想不通,其实想简单点就容易懂了 ...
原电池
Zn、Cu、
CuSO4溶液
,负极质量降低,正极质量增加,
为什么溶液
质量也...
答:
= Zn2+ 在铜上发生的是:Cu2++ 2e- = Cu 失电子,
发生 氧化反应 的一极是负极,得电子,发生 还原反应 的一极是正极
。锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低 正极有铜析出,质量增加。因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以溶液质量增加 ...
原电池
:用Zn,Cu做电极,Zn
在硫酸锌溶液里
,Cu
在硫酸铜
离,盐桥相连 很疑 ...
答:
锌在硫酸锌溶液
中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,
硫酸铜里的
铜离子得电子析出。盐桥起平衡两边电性的作用。锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而
硫酸铜溶液中
铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜极,cl-流向锌极,使两边呈电中性,反应得以继续进行。负极:zn-2e-=...
...稀
硫酸
为
电解质溶液
形成
的原电池
,某实验兴趣小组做完实验后_百度知 ...
答:
(2)Zn不纯,所含的杂质与Zn构成新的原电池 铜片上有气泡产生,说明电路正常,因此可能的原因就是锌片不纯,在锌片上存在另外
的原电池反应
。(3)Cu2+ + 2e- = Cu 硫酸换成
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,则
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