计算下列电池25℃时的电动势，并判断银极的极性

Question

Cu|Cu2+(0.01mol/L)||Cl-(0.01mol/L)|AgCl(s)|Ag

要求过程，谢谢

Answer 1

φ（Agcl/Ag）=φθ-0.059/2 lg[Cl-]²=0.223-0.059lg0.01=0.340V
φ（Cu²+/Cu）=φθ'+0.059/2lg[Cu²+]=0.337+0.059/2lg0.01=0.278V
因为φ（Agcl/Ag）＞φ（Cu²+/Cu）
所以银电极为正极
E=φ（Agcl/Ag）-φ（Cu²+/Cu）
=0.340-0.278
=0.062V

Answer 2

又是电化学……有点复杂，说个思路吧：先用铜那个平衡常数把铜离子的量算出来，然后用铜离子变铜的电极电势用能斯特方程转化为铜铵离子的，这个方程变化涉及到的就是铜离子；另一边直接用铬酸银的条件电极电势就行了；以上两者都是采用还原电极来算，然后大的减小的得到电池电势本回答被网友采纳