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    用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃，盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反应生成1mol水时放热多少？
    A.55.2KJ B.391KJ C.336KJ D.1.38KJ

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    推荐答案   2013-09-07
    NAOH过量，按盐酸计算,生成50 *0.50mmol水放出的热量，反应后总质量为100克。
    Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成KJ)
    中和反应生成1mol水时放热
    Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/0.025MOL=55.2KJ
    参考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_追问

    为什么反应后总质量为100克啊

    追答

    回答
    因为后面有提示，盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,也就是题目告诉你可以简化计算过程，所以就按上述方法计算了。

    参考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2013-09-07
    答案是A。因为强酸与强碱反应的中和热差不多是57.3 中和热就是生成1mol水时放出的热。所以我觉得选A
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