1.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ•mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=–5800KJ•mol-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg•℃),铝的比热为0.88KJ/(Kg•℃) ]
2 煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为:
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H= +159KJ/mol
C(s)+O2(g) CO2(g);△H= —393.5KJ/mol
设 热能的利用率为70%,计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨?
详细有过程,谢谢谢谢。。。。有追加、、、、