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0.10mol/L
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0.10mol/L
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你好,想要知道
0.10mol/L
的NH3·H2O中OH根离子浓度。首先需要确定温度。如果温度不确定的话,那么是没办法计算的。通常我们把温度定为25℃。其次就是要查NH3·H2O在25℃的电离平衡常数,即Kb=1.74*10-5。待上面两个问题解决了以后,就可以开始计算了。NH3·H2O的解离公式:NH3·H2O → NH4...
请问如何配制100mL浓度约为
0.10mol/L
的 KCr:,标准溶液 ?配制所得溶 ...
答:
要配制100mL浓度约为
0.10mol/L
的 K2Cr2O7标准溶液,需要按照下面的步骤操作:1. 计算所需的 K2Cr2O7 的质量:摩尔质量(M) = 294.18 g/mol 所需物质的摩尔数(n) =
0.10 mol/L
× 0.100 L = 0.010 mol 所需物质的质量(m) = M × n = 29.418 g 2. 将计算出的 K2Cr2O7 质量称...
0.10mol/ L
HAc溶液的pH值为多少?
答:
0.10mol/L
HAc溶液的pH值为2.88,解题步骤如下: 因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc),同时c(H⁺)=c(HAc⁻) 则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵ 解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88 所以,0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88 扩展资料: 平衡...
怎样配置
0.10 mol/ L
的NaOH溶液呢
答:
配制
0.10 mol/L
NaOH 溶液的实验步骤如下:材料:NaOH固体粉末 纯水 50 mL容量瓶 称量器 磁力搅拌器或玻璃棒 步骤:称取4克NaOH固体粉末,并加入一个干净的50 mL容量瓶中。加入适量的纯水,搅拌溶解NaOH,直至溶液体积接近50 mL。将溶液体积调整至50 mL,可以使用磁力搅拌器或玻璃棒充分混合。将溶...
0.10mol/L
NaAc溶液的pH值
答:
PH为8.87。计算过程如下:Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-];K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+];Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka;因为,HAc的Ka=1.8x10^-5,所以,Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10;c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(
0.10
×Kw/Ka...
计算
0.10mol/L
的醋酸水溶液的pH,酸离解定数Ka=1.74x10^-5
答:
mol/L
c(HAc)= (0.1 - x)mol/L 则 Ka(HAc)=x × x / (0.1 - x)(0.1 - x)≈ 0.1 上文中的Ka(HAc)以下简称Ka:Ka = x^2 / 0.1 x = (0.1 × Ka)^(1/2)= [0.1 × 1.74×10^(-5)]^(1/2)= [1.74×10^(-6)]^(1/2)= 1.3191...
0.10mol/L
NaCN的PH值
答:
0.10mol/L
NaCN的PH值为11.105。HCN Pka=9.21则CN-的水解平衡常数为10^(-14)/10(-9.21)=10^(-4.79)。0.1mol/L CN-溶液中的OH-浓度为(10^(-4.79)*0.1)^(0.5)=10^(-2.895)则H+浓度为10^(-14)/10^(-2.895)=10(-11.105)。则溶液pH=11.105 氢离子浓度指数(...
计算
0.10mol/L
的硫酸溶液中各离子浓度。已知K=1.02×10-2次方
答:
H2SO4 == H+ + HSO4-
0.1---0.1---0
.1
mol/L
HSO4- <==> H+ + SO42- 0.1-X---X---X mo/L (0.1+X)*X/(0.1-X) == 1.02×10^-2 解这个一元二次方程可得!
0.10mol/L
三乙醇胺 PH是多少?
答:
三乙醇胺在水中的电力常数为5.8×10^-7,因此 c(OH-)×c[(HOCH3CH2)3NH+]/c[(HOCH3CH2)3N]=5.8×10^-7,且c(OH-)=c[(HOCH3CH2)3NH+],(HOCH3CH2)3N电离的部分很少,所以按0.1
mol/L
计算 解得c(OH)=0.0024mol/L,pOH=2.62 pH=11.38 ...
计算
0.10mol/l
的naoh和0.10mol/lhcl的ph是多少
答:
0.10mol/l
的naoh的PH=14-(-lg0.1)=14-1=13 0.10mol/lhcl的pH=-lg0.1=1
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