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电极电位和析出电位有什么不同?麻烦您了
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-04-06
首先要弄清楚电位的概念,电位的产生其实就是两种物质对电子的吸引强度不同而产生的电势差,比如一块Zn和一块Fe相接触,Zn失去电子的能力比Fe失去电子的能力强,反过来讲Fe得到电子的能力比Zn强,Zn中的电子就会跑到Fe中,这样,Zn就带正电,而Fe带负电,随着电子的不断扩散,Zn的正电位越来越高,而正电位对电子是有吸引作用的,所以当进行到一定程度时,Fe对Zn中电子的吸引程度与Zn的正电位对电子的吸引程度达到一个平衡状态这样,就构成了一个平衡电位。在电化学里面,主要研究的是第一类导体和第二类导体相界面之间的系统,比如Zn在ZnCl2溶液中,Cl离子对电子的吸引强度,远大于Zn对其外电子的吸引强度,这样电子就会被吸引到Cl离子中,随着两边电势的不平衡,逐渐达到一个平衡电位,当体系中Zn离子的浓度为1mol/L时,Zn-e=Zn2+这个反应的平衡电位相对于氢标电位就是标准电极电位
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第1个回答 2012-11-22
在电镀行业,一般所说的电极电位是指某种金属离子,在阴极上析出时阴极所加的电位的理论值。而析出电位是金属离子析出时,阴极所加电位的实际值。
实际析出电位值要比理论析出电位值要大。两者之差称为
过电位
。
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第2个回答 2012-11-22
金属浸于电解质溶液中,显示出电的效应,即金属的表面与溶液间产生电位差,这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。
当电极表面净电流达到一定数值而使溶液中金属离子有足够的活化能去克服势垒时,就会产生金属的阴极析出。此时金属在阴极表面开始析出的电位称为析出电位。
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首先要弄清楚电位的概念,
电位的产生其实就是两种物质对电子的吸引强度不同而产生的电势差
,比如一块Zn和一块Fe相接触,Zn失去电子的能力比Fe失去电子的能力强,反过来讲Fe得到电子的能力比Zn强,Zn中的电子就会跑到Fe中,这样,Zn就带正电,而Fe带负电,随着电子的不断扩散,Zn的正电位越来越高,而...
电极电位
为
什么
要负于
析出电位
答:
析出电位越正,越优先在阴极析出;反之,析出电位越负,越难以在阴极析出
。这是因为析出电位负的物质,必须要求阴极有一个较大程度的极化,才能达到其析出电位,而在此之前,对于其他析出电位较正的物质来说,电极电位负值早已超过了它们的析出电位,因而它们也就在阴极上析出了。
分析化学解释术语
析出电位
答:
析出电位:离子在电极上放电时的实际电位. 电流通过电极时
,电极电位偏离其平衡电位(或称理论电位),产生极化现象. 如在阴极上各种金属析出时,都表现出一定程度的极化作用,即要使金属在阴极上析出, 必须使电极电位相对平衡电位负移至一定的数值,才有可能析出.
...持续不断地
电极
反应,阴极电位必须比
析出电位
答:
阴极电位(都是负值,考虑负号的话)由大变小,故在阴极上,析出电位越正者,越先(容易)还原
。另,关于阴极电位,你标题和正文的表述方法不同,但都是一个意思。即阴极电位比析出电位更负,阴极上的氧化反应才有可能发生。若阴极附近有多种氧化反应,就是析出电位越正者,越先(容易)还原喽。
半波
电位与析出电位
的差别是
什么
啊
答:
半波电位 在极谱分析中,指电流-
电极电位
曲线上,当电解电流达到扩散电流一半时所对应的电极电位值
析出电位
就是指使物质在阴极上产生迅速连续不断的电极反应,而被还原析出的最正的阴极电位
如何理解熔盐
电极电位
的的
异同及电位
序?如何以此为指导选择电解质体系...
答:
由于熔盐体系各异,没有像水溶液那样有共同的溶剂,因此金属在
不同
熔盐体系的电极的
电极电位
不尽相同。选择电解质体系:高温体系难以找到稳定的参比电极,而Pt|Cl2(g)|Cl-电极相对比较稳定,因此把Cl-/Cl2电极的电位规定为零,即可求得各温度下金属的电极电位数值,得到新的电位序,适用于熔盐体系。
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标准电极电位与平衡电极电位
分解电位和析出电位
产生电极电位的原因是存在相间电位
电极电位偏离平衡电位
电极电位一定大于紧密层的电位
析出电位越大越早析出
电极电位
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