关于电解法，说，要是某一物质在阴极上析出，产生迅速的、持续不断地电极反应，阴极电位必须比析出电位

Question

更负。同样，在阳极上氧化析出，则阳极电位必须比析出电位要更正。在阴极上，析出电位越正者，越易还原；在阳极上，析出电位越负者，越容易氧化。

这不是有点矛盾吗？阴极电位到底是要正点还是要负点？

Answer 1

很好理解：
电解过程，阳极电压（都是正值）由小变大，故在阳极上，析出电位越负者，越先（容易）氧化；阴极电位（都是负值，考虑负号的话）由大变小，故在阴极上，析出电位越正者，越先（容易）还原。
另，关于阴极电位，你标题和正文的表述方法不同，但都是一个意思。即阴极电位比析出电位更负，阴极上的氧化反应才有可能发生。若阴极附近有多种氧化反应，就是析出电位越正者，越先（容易）还原喽。追问

阴极上发生的是还原反应才对啊 ？

追答

笔误，最后两句应改为：即阴极电位比析出电位更负，阴极上的还原反应才有可能发生。若阴极附近有多种还原反应，就是析出电位越正者，越先（容易）还原喽。

Answer 2

正的越正，负的越负，二者差距越大，反应的可能性就越大