解答:
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解:(1)铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体,二氧化硫的密度比空气的大,排空气法收集时长进短处,
故答案为:
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(2)①铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,
故答案为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
②铜与浓硫酸在加热条件下可以发生反应,而铜与稀硫酸不反应,随着反应的进行,硫酸浓度浓度降低,当浓硫酸逐渐成为稀硫酸时反应停止,
故答案为:随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应;
(3)A、碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水,测得二氧化硫质量增大,导致余酸的物质的量浓度偏低;
B、高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应生成沉淀增大,导致余酸的物质的量浓度偏低;
C、二氧化硫在水中以1:40溶解,收集二氧化硫体积减少,导致余酸的物质的量浓度偏高;
D、亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡,产生固体质量增大,导致余酸的物质的量浓度偏低;
E、二氧化硫通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,生成硫酸钡沉淀,通过S元素守恒,通过硫酸钡的质量计算二氧化硫的量;
综上所述,实验方案中可行的是E,
故答案为:E;方案序号A,原因:碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水,测得二氧化硫质量增大,导致结果:偏低;
(4)Zn和稀硫酸反应生成氢气,因此可向反应后溶液中加入足量的锌粒,收集并测定氢气的体积,通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度,
故答案为:①取反应后溶液,向其中加入足量锌;②收集并测定氢气的体积;③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度.