(1)试管Ⅰ中发生的反应是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
故答案为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
(2)为防止SO
2逸出污染空气,应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花,以吸收SO
2,且在实验结束时应立即将铜丝上移,离开液面,使反应停止;
故答案为:在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花;实验结束后立即将铜丝上移,离开液面;
(3)①Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应,而与稀硫酸不反应,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐下降,最后剩余;
故答案为:反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应;
②验证硫酸剩余应验证H
+的存在,而不能验证SO
42-,因为有CuSO
4生成;
a.铁粉和酸反应生成氢气证明,故a符合;
b.BaCl
2溶液不能验证,故b不符合;
c.银不与酸反应,不能证明硫酸的存在,故c不符合;
d.Na
2CO
3溶液可以和酸反应生成二氧化碳,能证明硫酸的存在,故d符合;
故答案为:ad;
(4)用a g铜片和V mL 18mol?L
-1的浓硫酸放在试管中共热,某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变),反应的铜质量为ag-bg,依据化学方程式计算,Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
反应的硫酸物质的量为
×2mol,剩余硫酸物质的量=18mol/L×V×10
-3L-
×2mol=[18V×10
-3-
×2]mol;
剩余硫酸浓度=[
18?]mol/L;
故答案为:[
18?]mol?L
-1 .