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一定量的镁条和一定量的稀硫酸刚好完全反应后所得溶液的溶质是?
如题所述
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推荐答案 2021-02-28
镁条与
稀硫酸
反应生成
硫酸镁
,刚好完全反应指既没有剩余的镁条,也没有多余的稀硫酸,溶液中只有反应生成的硫酸镁,所以,反应以后所得溶液的溶质是“硫酸镁”。
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其他回答
第1个回答 2021-02-28
这要分两种情况,1、如果镁条过量或二者恰好完全反应,反应后的溶质是硫酸镁。
2、若硫酸过量,则反应后的溶质是新生成的硫酸镁和剩余的硫酸。
第2个回答 2021-02-28
根据题干所给的。is可以得到镁条和稀盐稀硫酸恰好完全反应。我们知道镁条和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气。氢气一上到空气中不能作为溶液中的溶质所以说溶液中的溶质。是硫酸镁。当所给的稀硫酸过量的时候,那么溶液当中除了硫酸镁以外,还可能含有稀硫酸。所以此题当中的反应程度非常关键,如果两者按照的是方程式中各物质之间的质量比进行反应。吉恰好完全反应反应后的溶液溶质是硫酸镁。如果硫酸少量。那么反应,后的溶液只有硫酸美如果硫酸过量。那么反应,后的溶质,除了硫酸镁以外,还有稀硫酸。
第3个回答 2021-02-28
这是时候,硫酸完全反应,只有生成物硫酸镁,所以变成了硫酸镁溶液,溶质就是硫酸镁。
望采纳,谢谢。
追答
这是时候,硫酸完全反应,只有生成物硫酸镁,所以变成了硫酸镁溶液,溶质就是硫酸镁。
望采纳,谢谢。
这是时候,硫酸完全反应,只有生成物硫酸镁,所以变成了硫酸镁溶液,溶质就是硫酸镁。
望采纳,谢谢。
第4个回答 2021-02-28
答:完全反应后所得溶液的溶质是硫酸镁 MgSO4,溶剂 是水。改反应是金属与酸反应生成盐和氢气的反应。
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镁条和稀硫酸
恰好
完全反应
,
溶液
中
的溶质是
什么?
答:
我们知道镁条和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气
。氢气一上到空气中不能作为溶液中的溶质所以说溶液中的溶质。是硫酸镁。当所给的稀硫酸过量的时候,那么溶液当中除了硫酸镁以外,还可能含有稀硫酸。所以此题当中的反应程度非常关键,如果两者按照的是方程式中各物质之间的质量比进行反应。吉恰好完全反应反应后...
...
完全反应
,生成氢气的
质量?反应后所得溶液的溶质质量
分数?
答:
答:生成氢气0.4克,
反应后所得溶液的溶质质量
分数为12%。
...
的稀硫酸
中 ,恰好
完全反应
,
反应后所得溶液质量
为100克.
答:
反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 一定要注意这里Mg是纯净物,而
硫酸是
稀的,也就是说硫酸是混合物,是H2O
和H2SO4的
混合物,所以应该根据Mg的质量算H2的质量和纯
H2SO4的质量
.设纯硫酸的质量为x,生成H2的质量为y,Mg2SO4的质量为z,因为恰好
完全反应
,根据化学方程式计算Mg + H2SO4 = MgSO4 + H...
稀硫酸
+
镁条反应后
,
溶液质量
增加?
答:
Mg+2HCl=MgCl2+H2 一分子
的镁
为24 一分子H2为1 入>出 所以
溶液质量
增加
...
的镁条
6.4g(含镁和氧化镁)与109.2g
稀硫酸完全反应
,生成氢气0.4g_百 ...
答:
x=4.8g y=24g 6.4g-4.8g=1.6g (1)该
镁条
含单质镁 质量 4.8g (2)该镁条 镁元素 质量 4.8g+1.6g*24/40=5.76g MgO+
H2SO4
==MgSO4+H2O 40 120 1.6g m 40/1.6g=120/m m=4.8g (3)
完全反应
溶液
溶质
质量
数 (24g+4.8g)/(6.4g+109.2g-0.4g)*100%= 25 ...
现有表面被氧化
的镁条
10.8克加入200克
稀硫酸
恰好
反应
,生成气体0.8克,试...
答:
8g x=9.6g y=48g (1)
镁条
中氧化镁的质量 10.8g-9.6g=1.2g MgO+
H2SO4
=MgSO4+H2O 40 120 1.2g z 40/1.2g=120/z z=3.6g (2)
反应后所得溶液的溶质质量
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