4.8克镁条与195.6克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量？反应后所得溶液的溶质质量分数？

Question

如题所述

Answer 1

解：设生成氢气X克，硫酸镁y克。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 120 2
4.8克 X y
24/4.8克=120/X=2/y
∴X=24克，y=0.4克。
反应后所得溶液的溶质质量分数=24克÷（4.8克＋195.6克－0.4克）=12%。
答：生成氢气0.4克，反应后所得溶液的溶质质量分数为12%。

Answer 2

设，生成氢气的质量是x,反应后所得溶液的溶质的质量是y
Mg +H2SO4=====MgSO4+H2↑
24 120 2
4.8g y x
24/2=4.8g/x
x=0.4g
24/120=4.8g/y
y=24g
反应后所得溶液的溶质质量分数是24/（4.8+195.6-0.4）*100%=12%追问

你写的和我写的一样，谢谢了，我想查一下是不是对的

追答

100%是对的，

Answer 3

解设生成氢气的质量为x ，生成硫酸镁的质量为 y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
4.8g y x 24:2=4.8g:x x=0.4g 24:120=4.8g:y y=24g
反应后所得溶液的溶质质量=4.8克加195.6克减去0.4克=200克
反应后所得溶液的溶质质量分数为24克除以200克乘以百分之百=12%

Answer 4

解：设氢气的质量为x
Mg+HCl===MgCl2+H2
24 36.5 95 2
4.8g z y x
24/2=4.8g/x 24/95=4.8g/y 24/36.5=4.8g/z
x=0.4g y=19g z=7.3g

19g/(195.6-7.3+19)g*100%=9.2%

Answer 5

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
4.8g y x
24 120 2
4.8/24=x/2 4.8/24=y/120
x=0.4g y=24g
所以生成氢气0.4g，
24/(4.8+195.6-0.4)=12%
溶质质量分数为12%