几道初中化学题，希望高手用比较好的方法尽快帮我解答，过程要详细、明白。急，在线等！！！

Question

1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？
2、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？
3、今有6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水？

Answer 1

1、氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g（质量守恒定律），其它几问可利用氧气的质量在化学方程式里算出
2、反应前CuO+杂质=55g,反应后Cu+杂质=45g，由此可见反应前后的差值为氧化铜中氧元素的质量为10g；而在该反应中氧化铜完全参与了反应，“10g氧元素的质量”除以“氧元素在氧化铜中的质量分数”=氧化铜的质量，进而求出氧化铜铜元素的质量即为生成的铜的质量和第二问
3、（1）算出6.5gZn完全反应生成的氢气的质量
（2）算出该质量的氢气与氧气完全反应时需要的氧气的质量（用化学方程式计算）
（3）根据上面的氧气的质量求出生成该质量的氧气需要氯酸钾的质量（用化学方程式计算）
4、平时不懂的问题多与老师交流，计算题在中考中是必考的内容

Answer 2

1. 解设氯化钾为x
2KCLO3====2KCL+3O2↑
245 149 96
x 15.5g-10.7g=4.8g
x=7.45g
所以 氯化钾7.45g 氧气 4.5g
10.70-7.45=3.25g
这是二氧化锰
后面你照此方法做
..

Answer 3

用差量法做追问

求具体做法。。。

Answer 4

用质量守恒来计算