初中化学的一些问题，求高手解答！谢谢！

Question

问题一：氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钠，碳酸氢钠，盐酸，硫酸的酸碱性强弱，换而言之就是反应的先后。比如：氢氧化钠，氢氧化钙的混合溶液中，加入稀盐酸，谁先反应？并说明依据。
问题二：氢氧化钙不是微溶于水吗，那么大量CaO和一些水反应，生成的是氢氧化钙，会不会因为生成的氢氧化钙太多了而产生沉淀呢？怎么判断呀？
问题三：FeCl2等盐的水溶液显什么性？怎么判断盐溶液的酸碱性？
问题有点多了，希望大家不会觉得麻烦，块中考了，我希望化学能考好一些，请大家帮帮我，谢谢！

Answer 1

回答问题一：氢氧化钠，氢氧化钙都是强碱，与酸反应时无法说谁先先后，但如果结合具体的酸及其产物就可以确定“相当”于谁先谁后了。例：向氢氧化钠，氢氧化钙溶液中加入碳酸（即通入CO2气体），由于首先出现白色的碳酸钙沉淀，所以相当于先与氢氧化钙反应；碳酸钠，碳酸氢钠是碳酸形成的两种盐，前者叫正盐，后者称为酸式盐，从与酸碱反应的角度来看，碳酸钠只能与酸反应，而碳酸氢钠则既可与酸又可与碱反应，如果两种盐都与酸反应，则碳酸钠先于碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3-(限于网页模式只能这样书写化学式！)，然后才是HCO3-+H+=CO2+H2O；盐酸，硫酸都是强酸，也要看与什么碱反应及产物的存在状态，然后确定“相当于”谁先谁后，例：向盐酸和硫酸的混和溶液中加入氢氧化钠，则两者无法比谁先谁后进行反应，但若加入的是强碱氢氧化钡，由于只要加入氢氧化钡就立即有硫酸与之生成白色的硫酸钡沉淀析出，故此时相当于，硫酸先反应。这些都可以在实验室做实验加以验证！
问题二：你说得很对！氢氧化钙是微溶于水的，当水中含有大量的氢氧化钙时肯定会出现氢氧化钙沉淀！判断的方法是实验现象，理论的判断则要等你上了高中后学到溶度积常数后就自然清楚了。
问题三：盐溶液的酸碱性的判断，初中只要掌握课要求的几个常见的就行。如小苏打呈碱性，草木灰（即碳酸钾）呈碱性等。为了应付中考可教你一个简单的判断方法：1、FeCl2是由强酸（盐酸）与弱碱（氢氧化亚铁）生成的盐，叫强酸弱碱盐，这类盐呈酸性；类似的有硫酸铵(由强酸硫酸与弱碱一水合氨生成的盐，其余类推)，硝酸铝（由强酸硝酸与弱碱氢氧化铝生成的盐）等。2、Na2CO3等叫做强碱弱酸盐（是由强碱氢氧化钠与弱酸碳酸反应生成的盐，其余类推），这类盐呈碱性；3、强酸强碱盐如氯化钠（由强酸盐酸与强碱氢氧化钠反应所生成，其余类推）、硝酸钾等呈中性！
以上回答希望对你有帮助，祝你中考取得好成绩！

Answer 2

1.氢氧化钠，氢氧化钙的碱性不清楚，碳酸钠，碳酸氢钠中加入盐酸，碳酸氢钠先反应，可以用化学平衡解释，盐酸酸性强于硫酸
2.氧化钙本就是固体，生成的氢氧化钙不算做沉淀
3.酸性，用盐类的水解来解释，简单说就是强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性本回答被网友采纳

Answer 3

酸性：硫酸，盐酸，碳酸氢钠，碳酸钠，氢氧化钙，氢氧化钠。
一般当澄清石灰水处理
酸性，亚铁离子水解显酸性

Answer 4

(1)没有先后，因为全是离子状态。
（2）大量的话是乳状的，搅拌石灰就是浑浊的 一般题目不特别说明就是全部溶解了
（3）酸性。 强酸弱碱盐显酸性 强碱弱酸盐显碱性。
别的具体情况具体分析。

Answer 5

1：根据金属活动性顺序，金属位置越靠前，活动性就越强，钙在钠前面，所以氢氧化钙反应更快。
2：知道这个方程式吧：CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2微溶于水，所以只要反应了就一定会有沉淀。你说是大量氧化钙和一些水？那应该会有很多沉淀了，主要看氧化钙和水有没有反应完，反应完了就说明全是氢氧化钙，如果没反应完说明氢氧化钙溶了一点点在水里，只有一点点，因为氢氧化钙只微溶与水。

至于第三个问题，我的盐也没学好，明天问老师咯。还是求采纳喔。
一起加油吧，我也要中考了！

Answer 6

问题一：氢氧化钠先反应。因为氢氧化钠的碱性比氢氧化钙的碱性强；
问题二：会，看到有白色浑浊产生;
问题三：酸性，根据元素周期表的元素排列顺序

Answer 7

问题1
氢氧化钠，氢氧化钙在绥中的溶解度小
2
是的，氧化钙和水反应消耗了水，生成了难溶于水的氢氧化钙，所以沉淀析出
3
酸性，盐酸属于强酸，氢氧化铁属于中强酸甚至是弱酸