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硫酸锰和过硫酸钾发生氧化还原,生成高锰酸钾,硫酸钾,和硫酸,怎么配平??
怎么配平??
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推荐答案 2011-09-16
2MnSO4 + 5K2S2O8 +8H2O===2KMnO4 +4K2SO4 +8H2SO4
K2S2O8 中有两个-1价的氧, 反应后变成-2价的O得到 1*2=2个电子
而MnSO4 中Mn2+ 变到KMnO4 得到 5个电子
其它元素的化合价都没有变(S没变,反应前后都是+6)
K2S2O8 系数为 5 MnSO4系数为 2
则Mn守恒 KMnO4系数为 2 K守恒 K2SO4系数就是4
则S守恒 H2SO4系数为 8 则H守恒 H2O为 8
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其他回答
第1个回答 2011-09-16
+2 +7 +7 +6
2Mn2+ +5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
升5 降2
相似回答
...催化
发生氧化还原
反应
,生成高锰酸钾,硫酸钾和硫酸
答:
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4
K2SO4
+8H2SO4 还原剂是
MnSO4,氧化
产物是KMnO4
,还原
产物是硫酸钾
和硫酸
。还会产生氯气,因为氯离子可以被
高锰酸钾氧化
为氯气,而
过硫酸钾氧化
性比高锰酸钾强,可以将氯离子氧化为氯气。其中硫为+7价
...溶液在银离子催化下可
发生氧化还原
反应
,生成高锰酸钾
、
答:
S元素的化合价由+7降低为+6价,由电子守恒及质量守恒定律可知
,配平
的化学反应为2
MnSO4
+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4
K2SO4
+8H2SO4,故答案为:2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4;(2)因Mn元素的化合价升高,
...S 2 O 8 )两种盐溶液在银离子催化下可
发生氧化还原
反应
,生成高
...
答:
KMnO 4 ;(3)
硫酸锰
改为氯化锰,当它跟过量的
过硫酸钾
反应时,除有
高锰酸钾
、硫酸钾、
硫酸生成
外,S元素的化合价还是由+7降低为+6价,由
氧化还原
反应中电子守恒可知,则Cl元素的化合价升高,即为-1价升高到0,因单质中元素的化合价为0,即生成物还有Cl 2 ,故答案为:Cl 2 .
...8 )两种盐溶液在银离子催化下可
发生氧化还原
反应
,生成高锰酸
...
答:
在反应过程中
MnSO 4
中的Mn元素由+2价被氧化为+7价生成MnO ,故MnSO 4 为还原剂,其氧化产物为KMnO 4 。如把MnSO 4 改为MnCl 2 ,因Mn 2 + 的还原性比Cl - 弱,K 2 S 2 O 8 首先氧化Cl - 生成Cl 2 ,过量的K 2 S 2 O 4 再氧化Mn 2 + 生成KMnO 4 。
过硫酸钾与硫酸锰
反应化学方程式
配平
!
答:
回答:你没说是
过硫酸
还是
过二硫酸,
那我就按过二硫酸给你配吧~~~5[S2O8]2- + 2Mn2+ + 8H2O == 2[MnO4]- + 10[SO4]2- + 16H+
硫酸锰和过硫酸钾
反应方程式
答:
2
MnSO4
+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4
K2SO4
+8H2SO4
大家正在搜
亚硫酸钾和高锰酸钾和硫酸
过氧二硫酸钾和过硫酸钾
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