已知硫酸锰（MnSO 4 ）和过硫酸钾（K 2 S 2 O 8 ）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．（2）此反应的还原剂是______，它的氧化产物是______．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
| （1）由信息可知，反应物与生成物，则MnSO 4 +K 2 S 2 O 8 +H 2 O→KMnO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 SO 4 ， Mn元素的化合价由+2价升高到+7价， S元素的化合价由+7降低为+6价， 由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO 4 +5K 2 S 2 O 8 +8H 2 O=2KMnO 4 +4K 2 SO 4 +8H 2 SO 4 ， 故答案为：2MnSO 4 +5K 2 S 2 O 8 +8H 2 O=2KMnO 4 +4K 2 SO 4 +8H 2 SO 4 ； （2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO 4 为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO 4 为氧化产物， 故答案为：MnSO 4 ；KMnO 4 ； （3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外， S元素的化合价还是由+7降低为+6价， 由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0， 因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl 2 ，故答案为：Cl 2 ． |