将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量

将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系，其中能代表质量关系的是

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推荐答案推荐于2016-06-12

C

镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应，均失去1mol电子得到等量的氢气时，各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g，对比图示可知，ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌，故答案为C

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若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情 ...答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g氢气需要73g的HCl，产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g；这里m有个最小值（产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值）对金属锌和金属铁分别列式：...

...锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则...答：思路分析：金属混合物得到0.4克的氢气，假设为单一的某种金属，看消耗金属的质量，而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大，而比消耗金属质量最大的小。解析：假设金属全为镁，消耗镁的质量为x Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.4g x=4.8g 假设金属全为铝，消耗铝的质量为y ...

若取相同质量的铝,镁,锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如...答：同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，产生的氢气相等，说明金属过量或者刚好完全反应。65n/73≤m Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 m n 同理：56n/73≤m 为Fe的反应所以一定有锌铁

质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气...答：54 = 2m 18 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2m p 65 2 = m p p= 2m 65 由此可知等质量的四种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选C．

...锌、镁四种金属分别放入相同质量分数的稀盐酸中,如图表示金属质量有...答：在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀盐酸反应，但氢以后的金属不会与稀盐酸反应，位置越靠前的金属与酸反应的越剧烈，速度越快，铜排在氢的后面，故铜不与酸反应，图中D的质量一直不变，故为铜，ABC三条线质量减少的快慢分别是A＞B＞C，故ABC分别为Mg、Zn、Fe．故答案为：Mg、Zn、Fe、Cu ...

...的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多...答：因为物质的量和质量是成反比的，所以等质量的镁，铁，锌和盐酸反应，得到氢气最多的是摩尔质量最小的物质，即是镁。等摩尔的AI和镁相比，AI是镁的1,5倍。则等质量的AI和镁，即AI是镁的（2/3)倍。2AI+6HCI===2AICI3+3H2Mg+2HCI===MgCI2+H2所以生成氢气的量最多的是镁 ...

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