2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释，谢谢---1.在反应11P +15CuSO4 ....

Question

1.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中， 每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
2.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O, 当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5
Attention:sorry,不小心打错了【Cu2P】改为【Cu3P】

Answer 1

1.虽然反应中P元素的行为比较复杂，但是抓住一点：氧化剂和还原剂的得失电子数总是相等的，因此，在硫酸铜作为氧化剂氧化单质P的过程中（题的方程式中有两个氧化还原过程，但是不用去管P自身氧化还原，两者的电子得失互不影响），单独针对硫酸铜氧化P的过程，得失电子数一定是相等的（对P自身氧还同样如此），容易看出，铜降低了1价，磷升高了5价，因此1mol的硫酸铜得到的这1mol电子显然是由0.2mol的单质P所提供，答案即为A

2.根据氧化还原反应的理论，同种元素化合价由两边向中间靠拢的反应称为归中反应，归中反应化合价的改变仅仅是向中间化合价靠拢，而不允许交叉。题中，+5价的氯与-1价的氯同时转变为0价的氯，+5价的氯不可能变为-1价（因此KCl中的氯是来自于盐酸），所以只有5份盐酸参与氧化还原过程，占了3份氯气中的6份氯原子中的5份，被氧化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1，答案即为A追问

2.氧化产物与还原产物都是Cl2？【氧化产物与还原产物的物质的量之比=氧化剂得电子数：还原剂失电子数】说对吗，我不清楚？
【占了3份氯气中的6份氯原子中的5份，被氧化，】解释一下，行吗？？我定采纳

追答

氧化产物和还原产物都是氯气，因为+5价的氯不能直接到-1价，只能到0价。这是归中反应的规则告诉我们的。
括号里的说法是不对的。氧化剂得到的电子数总是和还原剂失去的电子数是相等的，但是氧化产物的量和还原产物的量不一定一样哦。就像题中，氧化产物和还原产物5:1，但是氧化剂得到的电子是5mol，还原剂盐酸失去的电子也是5mol哦。
假设反应中生成3mol氯气，共是6mol氯原子，其中的5mol是盐酸被氧化得来的，我是这个意思。

Answer 2

第一个没看来，你这个方程式抄错了吧？铜的物质的量不守恒，第二个是A，化学价升降一标就清楚了

Answer 3

第一题选B，因为只有H3PO4中的P是被氧化而来的，Cu2P中的P显负价是被还原而来的，因此15摩尔硫酸铜只能氧化6摩尔P，因此1摩尔硫酸铜只能氧化2/5摩尔P.
第二题选A，很明显这题的氧化产物与还原产物都是氯气，只要搞清楚它们的来源就可以了，得还原产物时，价降低的只有KCLO3中的Cl,因此当产物为3摩尔时还原产物占0.5摩尔，氧化产物占2.5摩尔，当生成物为0.5摩尔时也是同样的道理，所以氧化产物还原产物的物质的量之比为5:1.

Answer 4

1.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中， 每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ a ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
2.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O, 当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ a）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5