2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释，谢谢---

Question

1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O, 当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5
2.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中， 每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
如果能的话，帮我用【双线桥法】表示 或 用文字叙述，谢谢你哦！
说对不起啦 第二题.Cu2P改为【Cu3P】

Answer 1

1 选A
氧化产物和还原产物都都是Cl2，3Cl2共6个Cl，其中1个Cl是KClO3还原产生的，5个Cl是HCl氧化产生的，即还原产物：氧化产物=1：5 所以选A
2 选 A
P的氧化产物是 H3PO4 ，得到1mol H3PO4 中P失去了5mol电子，而 1molCuSO4只能得到 1 mol的电子，所以1 molCuSO4只能氧化 1/5 mol的P 选A追问

1。KCL中的 CI怎么解释呀？？
1个Cl是KClO3还原产生的中的【1个Cl】是还原产物
5个Cl是HCl氧化产生的中的【5个Cl】是氧化产物
2。Cu3P中的P怎么解释，
我真的不明这个问题？？谢谢你哦

追答

1 。 KCl中的Cl是未氧化的HCl中的来的，不是还原产物也不是氧化产物，因为化合价没变，1个KcLO3 只得到5个电子 5个HCl就够了
2 。Cu3P中的P为-3 价，这里面的P是还原产物，不是氧化产物，CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P

追问

1.也就是说CL2均为氧化产物，还原产物,， 对吗？
氧化产物：还原产物=得电子数：失 还是 =失：得？？？
2。【CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P】？？
15molCUSO4氧化几mol P??

追答

3Cl2共有 6个Cl 其中5个Cl是氧化产物，1个cl是还原产物
所以 氧化产物：还原产物=5：1
CuSO4氧化的P最后转换成了H3PO4，即H3PO4中有一部分P是CuSO4氧化而来的
15 mol CuSO4得到15 mol 电子 氧化3 mol P（P→H3PO4 失去5个电子）

Answer 2

1' ［物质的量无实际意义］氯酸钾中氯降5价，氯化氢中氯升1价，由电子守恒知：物质的量：氧化剂：还原剂＝1:5
2' ［打错了吧，应该是Cu3P]投入15个硫酸铜，得到个6磷酸；5个P3－生成,共降15价,氧化得15/5=3个磷酸，其余11－5－3=3个由15个硫酸铜氧化得来
所以平均每摩尔硫酸铜氧化3/15=1/5(mol)磷单质

Answer 3

1.a2.a