首先，金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。
而 钻石 是指经过琢磨的金刚石，金刚石是一种天然矿物，是钻石的原石，常含有0.05%-0.2%的杂质元素，其中最重要的是N和B，他们的存在关系到钻石的类型和性质。晶体形态多呈八面体、菱形十二面体、四面体及它们的聚形。纯净的钻石无色透明，由于微量元素的混入而呈现不同颜色。强金刚光泽。
不明白的话欢迎追问！
PS：结构化学上为Fd3m空间群，属等轴晶系（F表示面心立方，学过结构化学没？）
参考资料：《结构化学基础》周公度
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第1个回答 2012-01-01
金刚石是碳的一种单质，是原子晶体，碳原子采取SP3杂化，键角109度28分，每个碳原子以共价键结合4个碳原子，空间发展，网状。由于共价键键能大，所以它的硬度大，熔沸点高。本回答被网友采纳
第2个回答 2012-01-02
碳四面体
第3个回答 2021-03-17
第4个回答 2012-01-02
99.5%的碳元素+其他微量元素
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