化学问题 从结构上来回答钻石为什么硬

Question

一道英文题。
答案是 碳原子连着另外四个COVALENT BONDS（共价键）
为什么它的硬的原因就和它有4个共价键有关 ？

Answer 1

是稳定的四面体结构。
在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。

结构图片见参考资料。

参考资料：http://baike.baidu.com/image/4bac307315eaed5b8701b0a3

Answer 2

当然是因为原子组成导致的 钻石即金刚石 以四面体形式为分子组合
而石墨（铅笔芯中成分 相当软）虽然结构相似于金刚石 但由于鳞片状 及每层之间没有像金刚是一样的坚实的键连接 导致很容易脱落 即鳞片状
而碳60 碳纳米管 一样 都是组成有问题

当然化学性质都相似

参考资料：大脑

Answer 3

钻石是原子物质，每个碳原子都通过4个共价键与其他碳原子相连，共价键比离子键稳定得多，不容易断裂，所以原子物质都比较硬

Answer 4

碳原子之间以空间网状结构的形式向外发展，所以特别坚硬。

Answer 5

和4个键有关！
4个键，每个键角是相等的，这样，每个原子的受力是均衡的，物理性质非常的稳定！