有ABCD四种强电解质,他们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子:NA+、Ba+、NH+
阴离子:CH3COO-、OH-、Cl-、硫酸根离子
已知:A、C溶液的PH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同
C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,
B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,
A溶液和D溶液混合时无现象
(1)A是 B是
(2)写出C和D的反应的离子方程式
(3)25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
(5)在一定体积的0.005mol/L的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸,混合溶液的PH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之后,则C溶液与盐酸的体积比是
(4)如果按你的结果,那么溶液电荷不守恒了啊
追答守恒呀 OH-=NH4+ + H+ (3) 由此而来,电荷守恒:H+ + NH4+ =CL- + OH-,原子守恒:NH4+ + NH3H2O =0.1mol,所以c(H+)-c(NH3H2O)=CL- + OH- - 0.1mol=c(OH-)=10^(a-14).