1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----
2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,其中由水电离产生的C(OH-)是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子,溶液的PH值------,将此溶液与PH=3的盐酸混合,时期混合溶液的PH=7,赢取盐酸的体积是----
将50ml 6mol/L的盐酸与200ml 2mol/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,
追答什么哦?是不是:“200ml/L的NAOH溶液”麻烦你看清题再来问好伐!!!!!
到底是200ml 还是20ml , 2mol/L,哪里有“200ml/L”这种说法!!!!!!
200ml 2mol/L 绝对是这个
追答早写清楚不就好了,浪费青春!
2、n(H)=50×60×10∧-3=0.3mol
n(OH)=200×2×10∧-3=0.4mol
混合后,一升溶液中的氢氧根浓度为0.1mol/L,氢离子的浓度为1×10∧-13mol/L
所以PH=13
水中电离产生的氢氧根浓度为1×10∧-13mol/L
还有3题,追加悬赏30
追答(#‵′)凸
本回答被提问者采纳