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非中心原子杂化吗?比如so2的氧
如题所述
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推荐答案 2011-03-11
不杂化
杂化理论是为了解释分子中键角相等而发现的一种理论，氧原子不需要用杂化理论已经符合其结构，不需要杂化。
另外向在有机物中，C、N并不能完全的的说是中心原子，但仍然和无机物一样杂化，如CH3NH2
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第1个回答 2011-03-12
不讨论非中心原子的杂化。做题时只需看中心原子的杂化就行，因为杂化理论中，杂化都的电子就不属于单个原子而是属于整个分子了，故而讨论非中心原子的杂化无意义。
相似回答
SO2
(
二氧化硫
)中S的
杂化
方式. O和S都杂化,还是别的…… 越详细越好.
答：
只有
中心原子
才会
杂化
,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与
氧
形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键
so2杂化
问题
答：
因为只有
中心原子
S才会
杂化
，而O不是中心原子，不杂化 C2H2之所以是一个C的杂化轨道和另一个C的杂化轨道结合，是因为两个C都是中心原子，都参加了杂化
如何判断
中心原子的杂化
方式
答：
例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3
杂化
；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，
非中心原子的氧
的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂...
化学问题:
SO2
SO3 的
杂化
轨道?
答：
价层电子对互斥理论中，O族元素不做
中心原子
时认为它提供的电子为0
SO2
中，S提供6个电子，即6/2=3个电子对，是sp2
杂化
，有一个电子对是孤对电子，所以分子构型是V型 SO3与SO2类似，但三个电子对全成键，是平面正三角
谁能把化学的
杂化
方式详细讲讲?
答：
对于
非中心原子
来说，卤素和H是1个，O是0个 例如CH4，C的最外层4个电子，H1个，所以CH4价层电子总数是4+4*1=8，所以轨道数是4，属于sp3
杂化
又如NH3，N5个，H1个，价层电子总数5+1*3=8，轨道数4，也是sp3杂化
SO2
，S6个，O0个，价层电子总数6，轨道数3，属sp2杂化 BeCl2，Be2个，Cl1...
硫酸根中
氧原子
的
杂化
方式...
答：
羟基
氧
是SP3，非羟基氧不是
中心原子
，不参与
杂化
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