【高一化学】 氧化还原反应的有关问题 不明白啊 ！！求高手详细解释 简单易懂 好就加分

Question

问1：哪些氧化物或物质与C在高温下发应生成CO，哪些生成CO2??
问2：为什么这两反应式生成的气体不一样？
①2Zn+C===2Zn+CO2
②TiO2+2C+2CO2===TiO2+2CO

怎么在以后的问题中判断到底是生成CO还是生成CO2？？

跪求解释啊 马上要期末考了 谢！！！！
方程式1是写错了
应该是：2ZnO+C===2Zn+CO2

Answer 1

问题1：
1、氧气与C不完全反应会产生CO 完全反应产生CO2
2、水H2O 高温状态下 与C发生氧化还原 生成H2+CO
3、某些用C作为还原剂的反应 比如还原氧化铜吧 如果温度够高等条件满足 就是出二氧化碳 否则是一氧化碳 中学考试一般是 CO（另外 还原氧化铁什么的 打死不能用C 因为耗能太多了……）
问题2：
反应1 方程式 似乎不正确 请查验
反应2是因为 CO可以还原成TiO，但是得不到Ti。焦炭C在2200度可以直接还原TiO2得到碳化碳TiC和CO。那么这个时候就需要CO2 将TiC里面的C转变成CO 释放出来 所以就得到了 那个方程式
最后，一般来说，C在反应的时候，根据物质是否完全反应，判断生成产物 。完全反应，生成CO2；不完全反应，生成CO。根据题目判断吧！（问题1 的第2点 有一点例外 注意记忆）

Answer 2

因为2式中有CO2，CO2+C==2CO在高温情况下反应，可根据C是否过量来判断产物，如果不过量则为CO2，如果他过量但过量不是很多，则为CO与CO2混合物，如果C过量足以把二氧化碳还原成CO，则产物为CO！

Answer 3

1、生成CO：H2O、 O2 生成CO2：O2
2、这式有问题2中反应物和生成物怎么可能相同
应该是反应物之间活泼性有关
3、将两种气体冲入Ca（OH）2溶液中有白色沉淀生成的是CO2

Answer 4

首先，此题没有考察方程式的书写。方程式没有错。
其次，至于到底是生成CO还是生成CO2，都有可能。由C的量决定。就象C与O2反应一样。

Answer 5

简单易懂啊，当年我也在找一个简单易懂的方法，记住一个口诀：强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂
1.C作还原剂的时候，还原三氧化二铁时，生成CO，还有C和水发生氧化还原反应的时候
，通常条件是高温，并不是点燃的时候，C不能和氧反应完全
2.Ti的内部结构，夺取氧的能力比Zn能力强，甚至可以夺取很多金属氧化物中的氧；而且，你看啊，第二方程式里生成物中的CO是不是也有还原性，为什么不能继续还原呢？如果把第一个反应看做两步，两个氧分别被夺走，是不是说明想要还原TiO2的话，还原剂要更强一些呢

Answer 6

co2