在解析一定质量的Fe Mg Ca Al 等金属与酸反应的混合型计算中为什么可以把Al换算为+2价？

Question

那道题目是：20克由两种金属粉组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况）这种金属混合物的组成可能是（ ）A镁和铝 B铝和铁 C铁和锌 D锌和铜 解释是：易得金属混合物的质量是40克，铝是正三价金属，“变为二价”后其Ar 为27*2/3=18，铜不与盐酸反应，其Ar视为无穷。因此答案选B
我就纳闷，为什么可以把AL na 转化价态？

Answer 1

其实不是铝转化了价态，而是27g即1mol的铝反应时生成1.5mol的氢气，所以我们就改变了一下方程式前的系数得到2/3mol的铝即18g的铝反应生成1mol的氢气

Answer 2

解答：在标准状态下，11.2升的氢气的质量是1克，
铝：27÷3＝9
镁：24÷2＝12
20÷12＝5/3克＞1克
∴A不可能。
铁：56÷2＝28
锌：65÷2＝32.5
20÷28＝5/7克＜1克
∴ C不可能。
锌：65÷2＝32.5
铜不与盐酸反应。
20÷32.5＝8/13克＜1克
∴ D不可能。
铝：27÷3＝9
铁：56÷2＝28
20÷9＝20/9克＞1克
20÷28＝5/7克＜1克
∴ 只能是B才有可能。
因此，答案是B.

参考资料：B

Answer 3

所谓转换就是生产相同的氢气时各需要多少克金属 把氢气如果设定为1mol。那么需要各种金属的质量如下 Mg 1mol 为24g，铁1mol56g， Zn1mol65g 铝就是因为失去3个电子，要特别点。1mol铝生产1.5mol氢气，所以生成1mol氢气是需要铝就是27 乘以2/3=18g 这就是所谓的转化为2价。 A产生的氢气无论如何都要多余11.2L，所以不对。 C和D无论怎么混都不能产生这么多氢气。