设该金属为M。从灼烧产物来看,假设该沉淀分子式可写成MCO3。灼烧产物为0.70克固体金属氧化物和0.55克二氧化碳。则
分子量C02:分子量MCO3=0.55:1.25。
CO2分子量为44。由此可得MCO3分子量为100,M原子量为40,从元素周期表得该金属是Ca。
同理,残渣为2.0g,缓慢加热,只得到0.9克水以及0.56升(标准状况)气体。可知水的物质的量为0.05mol,气体质量为1.1g,气体物质的量核算为0.56/22.4=0.025mol。1.1g/0.025mol=44g/mol,该气体为C02或者N2O。残渣产物H2O:CO2(或者N2O)=2:1。该残渣分子简写式为H4CO4(原碳酸)。H4CO4在100K以上即迅速分解。因此,考虑该气体为N2O的情况,该残渣可能为NH4NO3,NH4NO3在185 ℃~200 ℃有此反应。
结论:沉淀反应:(NH3)CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+NH4NO3
沉淀灼烧: CaCO3=CaO+CO2↑
残渣加热: NH4NO3=N20↑+2H20
参考资料:知识
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