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同浓度溶液怎么比较沸点
为什么
同浓度的溶液沸点
不同?
答:
对于同种溶剂的液体而言,
如果溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,沸点越高
。如果溶质中有电解质和非电解质,就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2m...
相同
质量摩尔
浓度怎么比较沸点
答:
1、对于同种溶剂的液体而言,溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,沸点越高
。2、在稀溶液情况下物质的量浓度近似等于质量摩尔浓度若溶剂种类相同,溶质浓度相同,则沸点相同。
溶质不
同浓度相同的溶液的沸点怎么
判断
答:
溶液的沸点
和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性。然而要
比较同浓度
的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
时)。
相同浓度
的不
同溶液
沸点怎么比较
答:
溶液的沸点
和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性。然而要
比较同浓度
的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
时)。
在
相同浓度
下
怎么
判断物质
的
溶
沸点
高低
答:
根据分子间作用力来判断,
分子间作用力越大,溶沸点越高.分子间作用力与分子量成正比
(相同条件下).
同等
浓度
下氯化钙,氯化钠,葡萄糖
溶液的水溶液的
凝固点,
沸点
,蒸气压和...
答:
在同等
浓度
的条件下,氯化钙、氯化钠和葡萄糖水溶液的物理性质会有所不同,具体差异如下:1. 凝固点:氯化钙和氯化钠水溶液的凝固点会比纯水低,而葡萄糖水溶液的凝固点则会比纯水高。2. 沸点:氯化钙和氯化钠
水溶液的沸点
会比纯水高,而葡萄糖水溶液的沸点则会比纯水低。3. 蒸气压:氯化钙和...
用
溶液的
通性说明为什么
相同浓度
的葡萄糖的
沸点
比CaCl2的沸点低?
答:
根据稀
溶液的
依数性,
溶液浓度
越大,沸点升高越多。葡萄糖和氯化钙溶液虽然
浓度相同
,但葡萄糖是非电解质,溶质不会解离;而氯化钙是强电解质,1mol氯化钙能解离出3mol阴阳离子,溶液中实际质点数大于葡萄糖,所以氯化钙
溶液沸点
高,凝固点低。
根据溶液依数性
如何
判断
相同浓度
的
溶液的沸点
高低?
答:
我觉得是氯化钙=硫酸钠>氯化钠>葡萄糖 电解质会电离 这四种物质粒子
浓度
是 氯化钙0.3mol/L 硫酸钠0.3mol/L 氯化钠0.2mol/L 葡萄糖0.1mol/L
相同浓度的
NaCl、CaCl2、C6H12O6、CH3COOH
溶液
,
沸点
最高的是?渗透压...
答:
看溶质
的
微粒浓度,微粒浓度越高,
沸点
越高,渗透压也越高;如果是电解质,则考虑电离后离子数;如果是弱电解质,则电离程度很小;假定它们的物质的量
浓度相同
,都为C,则 NaCl:2C CaCl2:3C C6H12O6:C CH3COOH:>C 沸点最高:CaCl2 渗透压最小:C6H12O6 ...
同等
浓度
下,溶液中加入电解质和非电解质,哪个
溶液沸点
高?
答:
如果都是难挥发的溶质 同一物质的量
浓度
的非电解质和电解质溶液 由于电解质能电离,粒子浓度大,
沸点
上升大,因此沸点大 如ch3cooh<==>ch3coo- + h+ m-x x x 粒子总浓度=m-x+x+x=m+x >m ===
溶液的
依数性,就是根据微粒的浓度大小,而与微粒的种类无关 ...
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