化学——二氧化硫的性质和应用

Question

亚硫酸钠吸收法是一种治理污染的方法：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度的二氧化硫的水蒸气的副产品。写出上述两步化学方程式。

Answer 1

二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

Answer 2

专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨反应生成二氧化硫 沸腾炉S O2===（点燃）SO2 或4FeS2 11O2===(

Answer 3

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

2NaHSO3=△=Na2SO3+SO2↑+H2O本回答被提问者采纳