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二氧化硫的酸性氧化物通性
二氧化硫的
化学性质
答:
二氧化硫的化学性质如下:具有酸性氧化物通性 :二氧化硫具有酸性氧化物的通性,
能够与水反应生成亚硫酸,表现出其典型的酸性氧化物的化学性质
。还原性 :二氧化硫的还原性体现在与氯气和水反应中,生成硫酸和盐酸,显示其电子转移的能力。如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。弱氧化性:如
SO2+2H2S=3S+2H2O
。...
二氧化硫的
化学性质有哪些
答:
从属类上看,二氧化硫属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,
如与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
;从硫的化合价看,+4价为硫的中间价,因而二氧化硫既有氧化性,又有还原性,但偏重于还原性,如
SO2+2H2S=3S+2H2O
表现二氧化硫的氧化性,2SO2+O2=2SO3、SO2+...
二氧化硫的
性质是什么
答:
①SO2
是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
。== ;
SO2+CaO=CaSO3;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3(和CO2与碱反应类似)NH3·H2­
;O或Ca(OH)2用来吸收SO2 H2SO3酸性>H2CO3酸性,SO2和NaHCO3、Na2CO3反应 H2SO3酸性>H2S酸性,SO2和Na2S反应 ②氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O ③还原...
so2的
化学性质
答:
①SO2
是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
。
②氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
。③还原性:能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。二氧化硫(sulfur dioxide)是最常见、最简单的硫氧化物,化学式SO2,其为无色透明气体,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙...
干燥
二氧化硫
能漂白吗?
酸性氧化物通性
是什么?二氧化硫与高锰酸钾...
答:
干燥的SO2没有漂白性,但有还原性,SO2的漂白性主要利用SO2溶于水生成亚硫酸,再有漂白性
。酸的同性:跟碱反应有水和盐生成。2KMnO4+5SO2+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
酸性氧化物的通性
是?(比如
二氧化硫
与碱反应,与水反应,与盐和水反应都...
答:
比如和氢氧化钠之类的碱反应生成亚硫酸钠。和水反应生成亚硫酸。和硫化氢反应生成硫和水。和碳酸钠之类的盐反应生成
二氧化
碳和亚硫酸钠之类的盐。
二氧化硫
和氧化钙表现什么
的通性
答:
二氧化硫
表现的是
酸性氧化物的通性
氧化钙表现的是碱性氧化物的通性
二氧化硫的
性质 二氧化硫的性质是什么
答:
H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)2、SO2具有
酸性氧化物
的
通性
与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)3、
SO2的
催化氧化 SO3+H2O==H2SO4 (SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4...
二氧化硫
物理性质
答:
酸性氧化物SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
。可以与水作用得到二氧化硫水溶液,即亚硫酸。与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐,以与氢氧化钠的反应,产物是Na2SO3 还是NaHSO3,取决于用量关系。尾气处理,用NaOH溶液吸收,工业上用二氧化硫漂白纸浆、草编制品等。二氧化硫还可用于杀菌消毒,可以用作防腐...
二氧化硫
是
酸性氧化物
吗
答:
二氧化硫
是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,是最常见、最简单、有刺激
性的
硫氧化物。二氧化硫具有
酸性氧化物的通性
,可以与碱反应,只生成盐和水,是大气主要污染物之也是造成酸雨的主要原因。二氧化硫在日常生活和工业生产中都有一定的应用,比如用于制造硫酸、防腐剂、漂白剂等。不过,它也是一种...
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