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问:在碳酸钠溶液中的离子浓度大小如何比较
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第1个回答 2019-06-22
碳酸氢根
的浓度近似等于氢氧根的浓度,
碳酸钠
溶液溶液显碱性,故氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,即碳酸氢根的浓度大于氢离子的浓度。nahco3中碳酸根来自于hco3-的电离,而水的电离也会产生氢离子,故nahco3中是氢离子浓度大于碳酸根
碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度由碳酸根第一步电离可知
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问:在碳酸钠溶液中的离子浓度大小如何比较
答:
碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度,碳酸钠溶液溶液显碱性,
故氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,即碳酸氢根的浓度大于氢离子的浓度
。nahco3中碳酸根来自于hco3-的电离,而水的电离也会产生氢离子,故nahco3中是氢离子浓度大于碳酸根 碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度由碳酸根第一步电离可知 ...
碳酸钠溶液中离子浓度大小比较
是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠溶液中离子浓度大小比较
是什么?
答:
碳酸钠溶液中离子浓度大小比较
如下:这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色...
碳酸钠溶液中
,所有
离子
和分子
的浓度怎么比较
答:
+OH-。
碳酸钠溶液呈碱性,所以氢离子浓度最小
。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
...的
NA2CO3
和NAHCO3的混合
液中
,
离子的浓度大小比较
答:
根据电离方程式和水解
的离子
方程式可知
碳酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知各
离子的
浓度由大到小的顺序为:C(Na...
求
Na2Co3离子浓度大小比较
,谢谢
答:
第一步水解大于第二水解。水解
的离子
方程式为: CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为: C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(HCO3^-)>C(H^+) 碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的...
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