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醋酸钠溶液离子浓度大小比较
醋酸钠溶液
中
离子浓度大小比较
答:
离子浓度大小比较如下:钠离子>醋酸根离子>氢氧根离子>氢离子
。在醋酸钠溶液中,醋酸钠是一种强电解质,它在水中完全电离成钠离子(Na^+)和醋酸根离子(CH3COO^-)。由于醋酸根离子可以发生水解反应,生成氢氧根离子(OH^-)和醋酸分子(CH3COOH)。这个水解反应达到平衡,但根据平衡移动原理,水解平衡...
醋酸钠溶液
中
离子浓度大小比较
答:
C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+),原因如下:1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离,溶液显碱性,所以氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度。2、醋酸根离子存在水解平衡,水解很微弱。3、醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以
醋酸钠溶液
具有导电性。
醋酸钠溶液
中
离子浓度大小比较
答:
电离:CH3COONa=Na++CH3COO-,CH3COO-+H2O=(可逆)CH3COOH+OH-,水解很微弱,电离是完全的。溶液中,
离子浓度大小为Na+>CH3COO->OH-
。醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法 二分之一份纯碱(碳酸钠)(Na2CO3)或一份小苏打(碳酸氢钠)(NaHCO3)+一份...
求解一下
醋酸钠
的
离子浓度大小比较
,要有解析,答得好加分
答:
溶液中,
离子浓度大小
为Na+ > CH₃COO- > OH-
醋酸钠
在
水溶液
中,是一种很弱的碱(pKb=9.24),不能在水中用强酸准确滴定,因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
0.1mol的
醋酸钠水溶液
所含的各种
离子
的摩尔
浓度大小
顺序是怎样的、
比较
...
答:
NaAc是强电解质,在水中完全电离 因此0.1M的NaAc会电离出0.1M的Na+和0.1M的Ac- 2、水解 Na+不发生水解,
因此溶液中Na+最终浓度=0.1M
Ac-会发生水解,Ac- + H2O <===> HAc + OH- 因此溶液中Ac-最终浓度略小于0.1M,并且适当生成少量OH- 因此离子浓度大小:Na+ > Ac- > OH- > H...
高中化学,
醋酸钠溶液
中各
离子浓度
由大到小的顺序为,注意是全部的离子浓...
答:
醋酸
弱电解质,电离产生醋酸根和氢离子。离子有醋酸根,氢离子,氢氧根。所以
离子浓度大小
是氢离子浓度大于醋酸根浓度大于氢氧根浓度。(水还有微弱电离氢离子,所以氢离子浓度大于醋酸根)
离子浓度大小比较
答:
0.2mol/l氢氧化钠溶液混合,醋酸的物质的量与NaOH物质的量相等,所以混合以后相当于就是
醋酸钠溶液
。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多,醋酸根由于发生部分水解,所以醋酸根小于Na+,水解的很少,所以OH-小于醋酸根,溶液显碱性,所以OH-大于H+。
离子浓度大小
顺序:Na+>CH...
怎样
比较
混合
溶液
中
离子
的
浓度大小
答:
比如:Na2CO3:CO3 2->HCO3- 举例:在醋酸和
醋酸钠
的等浓度,等体积混合
溶液
中,
离子浓度大小
应该怎样排序呢?思考方法:首先我们可以确定的是醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍,尽管醋酸是部分电离,但是电离的依然是大部分,基本上是99%的样子.然后再来
比较钠
离子和醋酸分子的浓度大小,由于醋酸分子是大...
将10ml0.2
醋酸钠溶液
与10ml0.1盐酸混合后溶液呈酸性,列出
离子大小
并解释...
答:
离子浓度
由大到小:H+ > Cl- > CH3COO- > OH-
醋酸
和盐酸都能电离出H+,所以H+
溶液
最大;虽然醋酸的浓度比盐酸大,但醋酸是弱电解质,只有很小一小部分电离,即给出的CH3COO-比Cl-小;因为是两种酸的混合溶液,H+较大,所以OH-最小。
醋酸钠溶液
中醋酸根
离子浓度
会比
醋酸浓度
大吗?
答:
CH3COO- +H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-,由水解方程式可知已经水解的醋酸根
离子浓度
=生成的
醋酸浓度
.但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小,所以没有水解的醋酸根离子浓度>已经水解的醋酸根离子浓度,即
醋酸钠溶液
中醋酸根离子浓度会比醋酸浓度大.
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