飞过海,你的问题很有一定的代表性，你从实验中看到了很多疑问，并很想知道实验现象和你知道的化学知识之间的矛盾应该怎么解决．
我根据我的理解，提出一些看法，仅供参考．
1．关于Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的现象问题，你提到的是浓的Na2CO3与稀盐酸时的反应现象和所理解的不一致，而且实验做得比较认真，看出来在做实验前就有一定的想法，并对实验做了设计．但在实验过程的观察时，更要有严格的分析，我们知道这个反应是离子反应，盐酸在滴入时，到底反应是如何进行的，中里还涉及到离子的扩散的问题，在盐酸滴入时，实际是这滴盐酸的界面和Na2CO3溶液相接触的面上的反应，反应过程产生的HCO3－离子还没有来得及扩散，就和H＋相遇而反应，而产生的H2CO3竟也是在这反应界面上是处于酸性的状态，这样它就分解而产生CO2，而这CO2在没有来得及和CO3＾2－作用就已经形成气泡，并脱离溶液，因为这个反应恰恰就是在溶液的面上反应的，所以由于离子的扩散速度的原因，这里的两个离子反应是在局部连续进行的，你可以看一下分析化学的实验教材，其中的Na2CO3和盐酸的反应是这样进行实验的，首先就是溶液的浓度很稀，0．005mol／L的Na2CO3溶液20．00mL装在锥型瓶里，加几滴酚酞指示剂，再小心滴加0．01mol／L的盐酸，最主要的是锥型瓶的摇动，否则，我们也可以看到在盐酸滴入的区域有微小的气泡生成，实验思考题指出这样的现象对实验结果会产生什么影响．我们在做实验时也发现，若加入盐酸，不摇动锥型瓶，则气泡会在盐酸滴入点附近不断地产生，而在摇动后，气泡就消失了，若不断地摇动，则不会有气泡产生．
2．铁和盐酸的反应速率是比较慢的，要提高速率，可以适当提高盐酸的浓度和盐酸的温度．
3．硫酸亚铁晶体的颜色本来就比较浅，我们观察它的晶体的颜色就可以明白，所以，要想其溶液有多么明显的颜色，实际是不现实的，用观察反应后溶液的实际效果，我在实验时是用铁粉和比较浓的盐酸，在微热的条件快速反应，这时，试管里还有过量的铁粉，在等铁粉沉淀下来时，用一张白纸衬在后面，可以明显观察到溶液的浅绿色．
4，你将洁净的铜丝先用NaOH热溶液洗净表面的油污，在用硫酸稀热溶液里浸泡一段时间后，我们再将它浸泡在脱去O2的稀硫酸里，试管要装满，再用试管塞子塞紧，观察几天，看溶液的颜色有没有变化，就明白稀硫酸和铜是否反应了．
我们用碳酸钠和碳酸氢钠的固体，少量于试管里，再加稀盐酸，观察用仔细，是可以看到它们反应速率的快慢的．
5.今天补充一点的就是关于H2燃烧的火焰的焰色问题，我们知道气体燃烧，火焰往往是蓝色的，除非火焰里混入了其他的东西，如一些金属离子的成分，这就使人们发现了有关金属检验的焰色反应，不过这往往也需要使金属离子具有一定的挥发性，否则，焰色反应效果不好，对于演示实验来说，可逆就是一个失败的实验设计了，而要使金属离子的挥发性提高，比较好的就是利用他们的氯化物，所以，在实验过程，所用的酸就是盐酸，就是这个道理．当然在火焰的焰色的产生和辨析上，还有许多疑问，在实际的观察和实践上，还有许多问题，没有解决，但是有一点可以明白，就是一般的气体燃料的燃烧火焰应该是蓝色的，但火焰里搀杂了其他物质，而影响了火焰的温度的话，则，火焰的焰色，就会发生，改变，特别是要关注的就是水的含量的变化，你如果利用的是干燥的H2，则火焰就是蓝色的，若H2比较潮湿，H2的流量比较小，火焰仅仅在尖管上燃烧，则就使火焰产生红色的火焰，有人认为，这样的结果是用了钠玻璃导管，因为钠的火焰颜色是黄色的，这有点牵强，我们在实验时，在观察不纯的H2在试管里爆鸣燃烧时，往往注意的是实验产生的尖锐的声响，而忽略了在试管里产生的一闪而逝的火光，而这火光的中心部分恰恰就是黄色的，这火柱的外焰竟是蓝色的，我们在煤气灶具的火焰上做实验，将煤气点燃，调整到火焰基本是蓝色的时候，你用一个铁棒沾水，在火焰里，观察火焰的颜色有什么变化？可以这样做，一定要是干净的铁棒，，将它横放在火焰里，使它加热到比较高的温度，再往灼热的铁棒上滴一点水，可以立即发现那一圈蓝色的火焰变成黄色，即而一恢复蓝色．你可以到厨房做一下实验看看．但铁棒一定要干净，否则会有不必要的干扰，不过可以烧一段时间也可以，滴水时不要多，多做几次．
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