Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择

Question

Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多） 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是______（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是______Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你帮助甲同学完善下表中的探究方案． 实验步骤 实验现象 ①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成 ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用 无明显现象 ③在②所得溶液中，插入______，充分作用 金属铝表面有一层，黑色物质生成结论：金属活动性______写出①中反应的化学方程式：______．

Answer 1

Ⅰ、（1）气泡的多少可说明反应进行的快慢，根据表格中的记录可知：金属的活泼性为乙＞丙＞甲＞丁，
（2）镁、铝、铁、锌的活泼性为：镁＞铝＞锌＞铁，则丁最有可能是铁．
Ⅱ、②由实验现象为无现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁溶液反应，根据金属活动性，插入的金属应为铜；
故答案为：铜丝；
③为检验铝的活动性比铁强，把铝丝插入硫酸亚铁溶液，在铝表面会出现铁，生成的氯化铝溶液无色，故答案为：铝丝；
排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来，所以根据金属活动性，铁与盐酸发生置换反应，生成+2价亚铁盐同时放出氢气；故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；